将11.5g钠投入到89g水中(足量),充分反应后所得溶液的密度为1.25g⋅cm-3.则计算:(1)所得溶液中溶质的质量分数为多少?(2)所得溶液中溶质的物质
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将11.5g钠投入到89g水中(足量),充分反应后所得溶液的密度为1.25g⋅cm-3.则计算: (1)所得溶液中溶质的质量分数为多少? (2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少? |
答案
(1)钠的物质的量为=0.5mol, 由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 得生成的NaOH的物质的量n(NaOH)=0.5mol,质量为20g 放出氢气的质量为0.5mol××2g⋅mol-1=0.5g, 则所得溶液的质量为11.5g+89g-0.5g=100g, 溶质的质量分数为×100%=20%; 答:所得溶液中溶质的质量分数为为20%. (2)所得溶液的体积V==80ml,即0.08L, 物质的量浓度为c==6.25mol/L 答:得溶液中溶质的物质的量浓度为6.25mol/L. |
举一反三
100mL0.03mol/LNa2SO4溶液和50mL0.02mol/LAl2(SO4)3溶液混合(不考虑水的电离),下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化)( )A.混合液中c(SO42-)为0.04mol∙L-1 | B.原Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)与100mL0.02mol∙L-1Al(NO3)3中c(Al3+)相等 | C.混合后的溶液中含有0.003molNa+ | D.混合后溶液中c(Na+)为0.02mol/L |
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按照要求填空: (1)有98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3),其物质的量浓度为______,装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为(填序号)______,若要配制500m L 0.2mol•L1的稀硫酸,需要该浓硫酸的体积为______. (2)等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应,若产生相同质量的沉淀,则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为______. (3)有下列物质:①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 请按所含的原子数由多到少的顺序排列(写序号)______. (4)在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待钠块反应完全后,在容器中收集到1.12L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol•L-1.试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量(写出计算过程).
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1mol/L的Na2SO4溶液是( )A.溶液中含有1molNa2SO4 | B.1升水中加入142gNa2SO4 | C.1molNa2SO4溶于1mol水中 | D.将322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL |
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标况下,将O2和NO2按1:4体积比充满一干燥烧瓶,把烧瓶立于水中,瓶内液面逐渐上升,最终充满整个烧瓶,则所得溶液的物质的量浓度为( )A.mol•L-1 | B.mol•L-1 | C.mol•L-1 | D.mol•L-1 |
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在T℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g•cm-3,溶质的质量分数为w,其中含NH3的物质的量为b mol.下列叙述中正确的是( )A.溶质的质量分数为w=×100% | B.溶质的物质的量浓度c= mol•L-1 | C.溶液中c(OH-)= mol•L-1 | D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
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