已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为______；（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀
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已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为______；
（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为______；
（3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与（2）中稀NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（写出计算过程） |
答案
解；（1）设该溶液取1ml，
根据m=ρv，可得所取溶液的质量=1.42×1=1.42g，
则溶质的质量=1.42×40%=0.568g，溶质的物质的量==0.0142mol，
根据c=，可得该溶液物质的量浓度==14.2mol•L-1，
故答案为：14.2 mol•L-1；
（2）因为355ml稀溶液所含溶质的物质的量与50ml溶液所含溶质的物质的量相等，所以355ml溶液所含溶质的物质的量=0.05×14.2=0.71mol，
所以稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度==2mol•L-1
故答案为：2.0 mol•L-1；
（3）6.99g沉淀是BaSO4的质量，即BaSO4的物质的量为0.03mol，所以硫酸的物质的量为0.03mol，
故硫酸的物质的量浓度==3mol•L-1，
35ml碱液所含的OH-的物质的量=0.035×2=0.07mol，
中和这些OH-所需的H+的物质的量为0.07mol，所以硫酸与硝酸的混合溶液中H+总的物质的量为0.07mol，而0.03mol硫酸所含的H+的物质的量为0.06mol，所以硝酸提供的H+为0.07-0.06=0.01mol，即硝酸的物质的量为0.01mol，
故硝酸的物质的量浓度==1mol•L-1，
答：c（H2SO4）=3.0 mol•L-1；c（HNO3）=1.0 mol•L-1 |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．10.6gNa2CO3溶于1L水配得0.1mol•L-1Na2CO3溶液 | | B．在标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配成1L溶液，其浓度是0.1mol•L-1 | | C．58.5gNaCl溶于941.5g水，得到1mol•L-1NaCl溶液 | | D．从1L、1mol•L-1的CaCl2溶液中取出100mL溶液，取出溶液浓度为0.1mol•L-1 |
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下列关于100mL 0.2mol•L-1 BaCl2溶液的说法正确的是（ ）| A．溶液中Cl-总数为0.02NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） | | B．溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.4 mol•L-1 | | C．与500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液中Cl-的浓度相等 | | D．与10mL 0.4mol•L-1 KCl溶液中Cl-的浓度相等 |
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| 在标况下，将V L A气体（摩尔质量M g/mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ） |
在t℃时，将a gNH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，其中n（NH4+） 为b mol．则下列叙述中错误的是（ ）| A．溶液中C(OH-)=mol/L | | B．溶质的物质的量浓度C=mol/L | | C．溶质的质量分数：ω=×100% | | D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω |
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（1）在12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.4mol氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为______g•mol-1．
（2）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.8g/cm3，则其物质的量浓度为______mol•L-1． |
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