阅读、分析下列两个材料：材料一、材料二、物质熔点/℃沸点/℃密度/g-cm-3溶解性乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H

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阅读、分析下列两个材料：
材料一、

魔方格

材料二、

答案

举一反三

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物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g-cm^-3

溶解性

乙二醇（ C₂H₆O₂）

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇（C₃H₈O₃）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

（1）由图可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠溶解度受温度影响大，利用冷却热饱和溶液分离，即用热水把固体溶解配制成饱和溶液，等液体冷却后，因为碳酸钠的溶解度随温度变化大，而NaCl小，所以碳酸钠析出，而氯化钠留在母液当中，反复多次也可以提纯，故可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离．
故选：C
（2）由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液体，沸点相差比较大，可用蒸馏法分离．
故选：A

如图是A、B两种盐的溶解度随温度变化的曲线，下列有关说法正确的是（　　）

A．若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液法提纯A

B．上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同

C．两种盐的饱和溶液A的浓度一定比B小

D．若B中混有少量的A，可采用冷却热饱和溶液法提纯B

已知Ca（OH）₂的溶解度随温度升高而降低．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（　　）

A．溶液中Ca²⁺的数目

B．溶剂的质量

C．溶液中溶质的物质的量浓度

D．溶质的质量

Mg（ClO₃）₂在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl．已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：下列叙述正确的是（　　）

A．四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO₃）₂

B．300K时，MgCl₂的溶解度约为55g

C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g

D．该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg（ClO₃）₂

下列有关溶液性质的叙述，正确的是（　　）

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A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时，会放出CO₂气体

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl的饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

KN0₃和NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出晶体

B．20℃时饱和KN0₃溶液的溶质质量分数大于31.6%

C．a点KNO₃和NaCl溶液的物质的量浓度相等

D．固体KNO₃中混有NaCl，可用重结晶法进行分离提纯