阅读、分析下列两个材料:材料一、材料二、物质熔点/℃沸点/℃密度/g-cm-3溶解性乙二醇( C2H6O2)-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H

阅读、分析下列两个材料:材料一、材料二、物质熔点/℃沸点/℃密度/g-cm-3溶解性乙二醇( C2H6O2)-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H

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阅读、分析下列两个材料:
材料一、

魔方格

材料二、
答案
举一反三
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物质熔点/℃沸点/℃密度/g-cm-3溶解性
乙二醇( C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
(1)由图可知,氯化钠溶解度受温度影响较小,碳酸钠溶解度受温度影响大,利用冷却热饱和溶液分离,即用热水把固体溶解配制成饱和溶液,等液体冷却后,因为碳酸钠的溶解度随温度变化大,而NaCl小,所以碳酸钠析出,而氯化钠留在母液当中,反复多次也可以提纯,故可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离.
故选:C
(2)由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液体,沸点相差比较大,可用蒸馏法分离.
故选:A
如图是A、B两种盐的溶解度随温度变化的曲线,下列有关说法正确的是(  )
A.若A中混有少量的B,可采用冷却热饱和溶液法提纯A
B.上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同
C.两种盐的饱和溶液A的浓度一定比B小
D.若B中混有少量的A,可采用冷却热饱和溶液法提纯B
魔方格
已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低.将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃,或保持40℃向其中加入少量CaO,两种情况下均保持不变的是(  )
A.溶液中Ca2+的数目
B.溶剂的质量
C.溶液中溶质的物质的量浓度
D.溶质的质量
Mg(ClO32在农业上常用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO32+2NaCl.已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示:下列叙述正确的是(  )
A.四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO32
B.300K时,MgCl2的溶解度约为55g
C.300K时,100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g
D.该反应能够进行的条件是生成了沉淀,该沉淀是Mg(ClO32
魔方格
下列有关溶液性质的叙述,正确的是(  )
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A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0℃时,会放出CO2气体
B.20℃,100g水可溶解34.2gKCl,此时KCl的饱和溶液的质量分数为34.2%
C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D.相同温度下,把水面上的空气换成相同压强的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加
KN03和NaCl的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.40℃时,将35 g NaCl溶于100 g水中,降温至0℃时,可析出晶体
B.20℃时饱和KN03溶液的溶质质量分数大于31.6%
C.a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等
D.固体KNO3中混有NaCl,可用重结晶法进行分离提纯
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