由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、NH、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-,将该混合物溶于水后得澄清溶液,现

由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、NH、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-,将该混合物溶于水后得澄清溶液,现

题型:不详难度:来源:
由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K、NH、Ba2、Al3、Fe3、Cl、SO42-、CO32-,将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验:
序号
实验内容
实验结果
1
加过量盐酸
无气体产生
2
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积),并有红褐色沉淀生成,将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧,称重得1.60 g固体。
3
加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量
第一次称量读数为2.33 g
 
试回答下列问题:
(1)根据实验1对CO32-是否存在的判断是________,(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);根据实验1~3判断混合物中一定不存在的离子是________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):
阴离子符号
物质的量浓度(mol·L-1)
 
 
 
 
 
 
 
答案
(1)一定不存在;Ba2 (2)见下表。
阴离子符号
物质的量浓度(mol·L-1)
Cl
0.9
SO42-
0.1
 
解析
根据实验1能确定一定不含CO32-。加入NaOH能产生气体,说明存在NH,其物质的量为0.05 mol。产生红褐色沉淀说明有Fe3,其物质的量为0.02 mol。加足量BaCl2溶液产生沉淀,根据质量可计算其物质的量分别为0.01 mol。根据电荷守恒可知,K一定存在。
举一反三
下列解释实验现象的反应方程式正确的是    (  )
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2=Ag2S↓+2Cl
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质,向该溶液中通入134.4 mL(标准状况)Cl2,溶液中只有FeBr2与Cl2反应,则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是(  )
A.Fe2、Fe3、Br、NO3-
B.Fe3、H、NO3-、K
C.Fe3、Br、NO3-、Cl
D.Fe2、Br、NO3-、Cl

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北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)
20~50 mg/kg
 
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式
__________KIO3+__________KI+__________H2SO4=__________K2SO4+__________I2+__________H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________;
②b中反应所产生的I2的物质的量是__________mol。 
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由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K、NH4+、Mg2、Ba2、Cl、NO2-、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验:
实验
序号
实验内容
实验结果
A
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
B
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
C
加足量BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量
第一次称量沉淀质量为6.27 g,第二次称量沉淀质量为2.33 g
D
加少量KMnO4酸性溶液
KMnO4溶液褪色
 
试回答下列问题:
(1)根据实验a判断Cl是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。
(2)该混合物中一定不存在的离子是_______________________________。
(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。
②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满):
阴离子符号
物质的量浓度(mol·L-1)
 
 
 
 
 
 
 
(5)混合物中是否存在K?________,判断的理由是__________________。
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将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是(  )
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl浓度基本不变
B.向溶液中滴入无色的KSCN溶液,显血红色
C.Fe2和Fe3的物质的量之比为5:1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

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