由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现
题型：不详难度：来源：
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
序号
| 实验内容
| 实验结果
| 1
| 加过量盐酸
| 无气体产生
| 2
| 加足量NaOH溶液并加热
| 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)，并有红褐色沉淀生成，将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧，称重得1.60 g固体。
| 3
| 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量
| 第一次称量读数为2.33 g
|
试回答下列问题：
(1)根据实验1对CO32-是否存在的判断是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
|
答案
(1)一定不存在；Ba2＋ (2)见下表。
阴离子符号
| 物质的量浓度(mol·L－1)
| Cl－
| 0.9
| SO42-
| 0.1
|
|
解析
| 根据实验1能确定一定不含CO32-。加入NaOH能产生气体，说明存在NH，其物质的量为0.05 mol。产生红褐色沉淀说明有Fe3＋，其物质的量为0.02 mol。加足量BaCl2溶液产生沉淀，根据质量可计算其物质的量分别为0.01 mol。根据电荷守恒可知，K＋一定存在。 |
举一反三
下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ( )| A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2 | | B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－ | | C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 | | D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O |
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某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL(标准状况)Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是( )| A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO3- | | B．Fe3＋、H＋、NO3-、K＋ | | C．Fe3＋、Br－、NO3-、Cl－ | | D．Fe2＋、Br－、NO3-、Cl－ |
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北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
| GB5461
| 产品等级
| 一级
| 配料
| 食盐、碘酸钾、抗结剂
| 碘含量(以I计)
| 20～50 mg/kg
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(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
__________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________。
(3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________；
②b中反应所产生的I2的物质的量是__________mol。 |
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验：
实验
序号
| 实验内容
| 实验结果
| A
| 加AgNO3溶液
| 有白色沉淀生成
| B
| 加足量NaOH溶液并加热
| 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
| C
| 加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
| 第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g
| D
| 加少量KMnO4酸性溶液
| KMnO4溶液褪色
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试回答下列问题：
(1)根据实验a判断Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。
(2)该混合物中一定不存在的离子是_______________________________。
(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。
②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：
(5)混合物中是否存在K＋？________，判断的理由是__________________。 |
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是( )| A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 | | B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色 | | C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5：1 | | D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 |
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