在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,出现灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮现象的是A.氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸B.氢
题型:不详难度:来源:
在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,出现灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮现象的是
A.氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸 | B.氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸 | C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸 | D.食盐溶液中逐滴加入盐酸 |
|
答案
A |
解析
试题分析:溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系,据此可以解答。A、氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸生成硫酸钡白色沉淀和水,溶液中离子浓度减小,因此灯泡由亮变暗至熄灭。硫酸过量后,溶液中离子浓度又逐渐增大,所以灯泡又逐渐变亮,A正确;B、氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸生成氯酸钠和水,溶液的导电性基本是不变的,B不正确;C、石灰乳中逐滴加入稀盐酸生成氯化钙和水,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强,C不正确;D、食盐溶液中逐滴加入盐酸,二者不反应,溶液中离子浓度增大,导电性增强,D不正确,答案选A。 |
举一反三
除去NaCl溶液中的SO42-离子,依次加入的溶液顺序正确的是A.Na2CO3、HCl、 BaCl2 | B.BaCl2、HCl、Na2CO3 | C.Na2CO3、BaCl2、HCl | D.BaCl2、Na2CO3、HCl |
|
下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应 | B.甲烷与氧气的反应 | C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 | D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 |
|
I.(1)向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸,请完成下列问题: (1)写出反应的离子方程式:________________________________。 (2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是_________________。 A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至显中性 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量 Ⅱ.实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应式如下:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O (1)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。 (2)反应中发生氧化反应的物质是____________(填化学式),被还原的元素是____________________(填元素名称)。 (3)氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。 (4)若反应中被氧化的盐酸为1mol,则生成的氯气体积为_______________(标准状况下)。 |
某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红(Fe2O3)和氧化铜。(已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液)
请填写下面空白: (1)图中标号处需加入的相应物质分别是(填化学式)① ② ③ ④ ; (2)A处固体成分为 (填化学式) (3)写出⑤处反应的化学方程式 ; |
某溶液甲中可能含有下列离子中的几种:K+、NO、SO、NH、CO(不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH-),取200mL该溶液,分为两等份进行下列实验: 实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为672mL; 实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g。 (1)甲溶液中一定存在的离子是 ; (2)甲溶液中一定不存在的离子是 ; (3)甲溶液中可能存在的离子是 ;你得出此结论的理由是 。 |
最新试题
热门考点