常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不

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常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（）

A．溶液的pH：a<b<c<d	B．溶液的导电能力：a>b>d>c
C．a、b溶液呈酸性	D．c、d溶液呈碱性

答案

解析

试题分析：试题分析：由题图可知，当Ba(OH)₂溶液加到20 mL时恰好与H₂SO₄完全反应生成BaSO₄沉淀，此时溶液呈中性，a、b呈酸性，d呈碱性；所以A、C正确、D错误。b中所含的H₂SO₄的物质的量等于d中所含Ba(OH)₂的物质的量，但d的体积比b大，故导电性b＞d，c恰好完全反应生成BaSO₄沉淀，导电性几乎为零，所以B正确。答案选D。
点评：通过图像，可以找到滴定终点，来判断酸碱性。

举一反三

向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是

A．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以Al³⁺形式存在于溶液中

B．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以AlO₂^－形式存在于溶液中

C．全部为Al(OH)₃沉淀

D．几乎全部以AlO₂^－形式存在于溶液中

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甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO₄²^－离子。
甲的实验为：

（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种）也会有此现象。
乙的实验为：

（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种）也会有此现象。
丙的实验为：

若丙方案合理，回答：
（3）若丙实验合理，则其中试剂Ⅰ是，现象Ⅰ是；试剂Ⅱ是，现象Ⅱ是。（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）　　

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下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )

A．AlCl₃和NaOH

B．H₂SO₄和BaCl₂

C．NaHCO₃和HCl

D．NaCl和AgNO₃

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某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：

阳离子	K⁺、Mg²、Fe³⁺、Al³⁺
阴离子	、、

现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是（   ）
A．C_（_）="0.2" mol/L             B．C_(K+)一定为0.6mol/L
C．氯离子可能存在                   D．一定有

和

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属于氧化还原反应的离子方程式的是（）

A．CaCO₃＋2H⁺＝ Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O	B．2Fe²⁺＋Cl₂＝ 2Fe³⁺＋2Cl^-
C．HCO₃^-＋Ｈ⁺＝ CO₂＋H₂O	D．2Na＋2H₂O ＝ 2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

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