有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验:回答下列问题:(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是
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有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验:
回答下列问题: (1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 (2) 有同学认为实验④可以省略,你认为呢?(填“可以”或“不可以”) , 并说明理由 。 |
答案
(1)Mg2+ NH4+ Cl- CO32- SO42- (2)可以 溶液中必有阴离子, CO32- SO42- 不存在,则还剩Cl-必存在 |
解析
略 |
举一反三
.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32- | B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中有Fe2+ | C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有NH4+ | D.加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl- |
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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2 | B.V1:V2=l:5 | C.M点时生成的CO2为0、05mol | D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓ |
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(10分)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了三次检验,每次检验结果如下表所示,请回答下列问题。
检验次数
| 溶液中检验出的物质
| 第一次
| KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
| 第二次
| BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl
| 第三次
| NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl
| (1)三次检验结果中第 次检验结果不正确。 (2)检验时,为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-,取一份溶液,进行下列实验: 第一步:向溶液中滴加过量的 (填化学式)溶液,其目的是 ; 第二步:向溶液中滴加过量的 (填化学式)溶液,其目的是 ; 第三步:过滤,再向滤液中加入少量的 (填化学式)溶液,其目的是 ; (3)为了确定 NH4+的存在,写出鉴定NH4+的实验方法和现象: 。 |
下列离子方程式表达正确的是A.铁与FeCl3溶液反应:2Fe+Fe3+=3Fe2+ | B.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ | C.醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O | D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
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今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量):
阳离子
| K+、NH4+、H+、Ba2+
| 阴离子
| Cl-、CO32-、SO42-、OH-
| 现取三份上述澄清溶液各100 mL,分别进行以下实验: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; ②第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol; ③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33 g。 请回答下列问题: (1)100 mL溶液中c(SO42-)=_____________________。 (2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式_____________________ (3)6.27 g沉淀的成分是_____________________ (用化学式表示)。 (4)上述澄清溶液中除SO42-以外,一定大量存在的离子是_____________________ |
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