(8分)有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：⑴

题型：不详难度：来源：

(8分)有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO₃)₂、KCl、NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：

⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中，

加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则被检出的物质的化学式是

⑵分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：

①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：；

②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：；

答案

⑶最后可利用试剂（填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质。

解析

略

举一反三

（5分）化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离。某溶液中含有Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺三种金属阳离子，现欲用OH^-、CO₃^2-、Cl^-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀。
（1）加入阴离子的顺序是：
（2）按顺序写出相关的离子方程式

：

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溶液中可能含有H⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄²^－等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，

⑴、该溶液中肯定含有的离子是，且各离子的物质的量之比为；肯定不含的离子是。
⑵、还有一种离子可能存在，写出检验这种离子的实验方法及现象：
。

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（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H₂SO₄溶液，

同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应（设H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液密度相同）。试回答：

（1）此实验中，观察到的现象有：
①                                             ；
②                                              。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式为                  。

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下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（

）

A． K₂CO₃、BaCl₂	B．NaOH、CuSO₄
C． AgNO₃、NaCl	D． Na₂CO₃、CaCl₂

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（12分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H⁺NH₄⁺Al³⁺K⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-Br^-I^‑ClO^‑AlO₂^-

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（

）与加入NaOH溶液的体积（

）的关系如右图所示。

则该溶液中确定含有的离子有__

__         ___            __；
不能确定是否含有的阳离子有_______                     ___，
要确定其存在可补充做的实验是______                      _；
肯定不存在的阴离子有________                            ___。
（2）经检测，该溶液中含有大量的

Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl₂的体积（标准状况）	2．8L	5．6 L	11．2 L
（Cl^－）	1．25mol	1．5 mol	2 mol
（Br^－）	1．5 mol	1．4 mol	0．9 mol
（I^－）	mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为__ _。
②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为_____ ________。

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