（14分）（１）写出Al2(SO4)3的电离方程式　　　　　　　　（２）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应

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（14分）（１）写出Al₂(SO₄)₃的电离方程式

　　　　　　　　
（２）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
①Cl^-(SO₄^2-)，所加

试剂              　，离子方程式
　　②Fe²⁺(Cu²⁺)，所加试剂                  ，离子方程式
(3)写出与Cu²⁺+2OH^-==Cu(OH)₂↓离子方程式相对应的化学方程式
（4）写出下列反应的离子方程式：
①用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）
②向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

答案

(共14分)（１） Al₂(SO₄)₃= 2 Al³⁺+3SO₄^2-
（２）①BaCl₂(1分)，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓②Fe(1分)，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

解析

略

举一反三

下列说法正确的是

A．根据反应

可知：用酸性KMnO₄溶液可检验绿矾

是否变质

B．根据反应

可知：反应中HNO₃表现酸性和氧化性

C．根据反应

可知：

的酸性比

强

D．根据反应

可知：

属于三元酸

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（9分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^－、Cl^－、NO₃^－、CO₃²^－、SO₄²^－

已知：
① A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。
常温下，0.1mol/L A溶液的pH小于13，
0.1mol/L C溶液的pH小于1。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有

沉淀产生；
A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出D的化学式：               。
（2）将E溶液加热蒸干并灼烧所得产物的名称为：              ；
（3）写出A、E溶液反应的离子方程式：                    ；
（4）写出B溶液与C溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：

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（11分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄^2-、Cl^－、Br^－、I^－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色。
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验

，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①________________________________________。
实验②_______________________________________。
实验③____

____________________________________。
实验④________________________________________。
实验⑤________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。

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（8分）工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g—0．5g．已知NaNO₂能发生如下反应：aNO

+xI^—+yH⁺=bNO↑+cI₂+zH₂O，
请回答下列问题：
（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是         （全对才给分），
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为              ．
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是             ，
a．NaCl              b．H₂O₂c．NH₄Cl                    d．浓H₂SO₄
所发生反应的离子方程式为：                                          ．

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（16分）（1）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）                           。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                           。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为                               。
（2）实验室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；
①烧杯②100mL量筒③1000

mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）配制时，必须使用的仪器有（填序号），还缺少的仪器是实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺、K⁺、Mg2+、Al3+、SO^2-₄、Ba²⁺、CO^2-₃、Cl^-、I^-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
⑤

将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有。
溶液中不能确定是否存在的离子有。

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（14分）（１）写出Al2(SO4)3的电离方程式 （２）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应