下列反应的离子方程式中正确的是A.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+B.在NaHSO4溶液中加Ba(O
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下列反应的离子方程式中正确的是A.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ | B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5O¯+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | D.用侯氏制碱法制得NaHCO3 | Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+ |
答案
D。 |
解析
选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题,该原电池通甲醇的一极是负极,发生氧化反应,失去电子,但是电解质溶液是KOH,所以不能生成H+,所以选项A不正确;在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,也就是说NaHSO4是过量的,所以应该是Ba(OH)2按自己的组成完全反应,即H+和OH-的系数都是2,所以选项B不正确;无论CO2的量是多还是少,在苯酚钠的水溶液中通入CO2,产物都是NaHCO3,所以选项C不正确;侯氏制碱中的NaHCO3是沉淀出来的,所以选项D正确 |
举一反三
溶质 溶剂
| AgNO3
| Ba(NO3)2
| AgCl
| BaCl2
| 水
| 170
| 9.3
| 1.5×10-4
| 33.3
| 液氨
| 86
| 97.2
| 0.8
| 0
| (1)分别是1.0 mol·L-1的Ag+、Ba2+、NO-3和Cl-在水中发生反应的离子方程式是 。 (2)分别是0.50 mol·L-1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是 。 (3)得出以上结论的依据是 。 (4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中,能否有AgCl沉淀析出? 答:________(“能”或“否”)。 |
NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0 100℃ 175 246 39.1 56.6 (计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计) (1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3,加70.0 g H2O,加热溶解。在100℃时蒸发掉 50.0 g H2O,维持该温度,过滤析出晶体,计算所得晶体的质量(m高温)。 将滤液冷却至10 ℃,待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。 (2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl,同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_______________(写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少? |
(10分)已知:A、F为金属单质,D、E为气态单质,其余均为化合物,其中C的焰色反应呈黄色;B为黑色粉末,J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去):
(1)A的原子结构示意图为________,B的化学式为________。 (2)写出反应C+I→J的离子方程式:__________________________________。 (3)写出E+F→I的化学反应方程式为__________________________________, D在E中点燃时的现象为___________________________________________。 |
在自然界中的矿物中,CuSO4可将FeS2氧化,生成Cu2S、SO42-和Fe2+。下列表示该反应的离子方程式中,正确的是 ( )A.14Cu2++5S22-+12H2O=7Cu2S+3SO42-+24H+ | B.14Cu2++5FeS2+28OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++14H2O | C.14Cu2+ +5FeS2+24OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++12H2O | D.14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++24H+ |
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某溶液中含有NO3-、CH3COO-、S2-、SO32-等四种阴离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,搅拌后再加入过量的NaOH溶液,溶液中没有减少的离子是 ( )A.NO3- | B.CH3COO- | C.S2- | D.SO32- |
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