常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A

常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A

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常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2),根据图示判断,下列说法正确的是
A.当V[NaOH(aq)]=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.H2A第一步电离的方程式为H2A===HA+H
D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减小

答案
A
解析
V[NaOH(aq)]=20 mL时,c(HA)>c(A2)>c(H2A),可知NaHA的电离程度大于其水解程度,溶液显酸性,A项正确;NaHA电离出的H抑制了水的电离,B项错误;H2A为弱酸,其电离过程是可逆的,C项错误;NaHA溶液在稀释过程中酸性降低,pH升高,D项错误。
举一反三
下列有关说法正确的是
A.常温下,0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断增大,但无限接近7
B.25 ℃时,溶液中水电离出的c(H)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于1014
C.pH=6的纯水中,c(OH)=108 mol·L1
D.稀释0.01 mol·L1的醋酸溶液时,溶液中所有的离子浓度均减小

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(1)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
、Cl
阳离子
Al3、Cu2、Mg2、Na
 
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。

①若Y是盐酸,则溶液中含有的金属阳离子是____________________________,
ab段发生反应的总离子方程式为______________________________________,
表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号,如n(Na)]。
②若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为
_________________________________________________________________。
若不考虑离子的水解因素,忽略H和OH的影响,且溶液中只存在4种离子,则它们的离子个数比为____________________________________________[按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列]。
(2)锡为第ⅣA族元素,锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质:
Sn4+Sn=2Sn2
2Sn2+O2+4H=2Sn4+2H2O;
2H+SnOSn(OH)2Sn2+2OH
试回答:
①锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应变化,试写出有关反应的离子方程式:
___________________________________,________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体,变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化,则最后得到的固体物质是(分子式)__________。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。
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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五种阴离子Cl、OH、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体。则X为________(填字母)。
A.Br    B.
C.CH3COO    D.
(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式:________________,若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是________。

(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1 mol,请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为______________________________。
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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2、NO3、SO42、Na
B.水电离出的c(H)=10-12mol/L的溶液中:Ca2、K、Cl、HCO3
C.c(H)/c(OH)=1012的水溶液中:NH4、Al3、NO3、Cl
D.c(Fe3)=0.1mol/L的溶液中:K、ClO、SO42、SCN

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下列微粒在水溶液中能大量共存的是
A.Fe3+、H+、I、Na+
B.Al3+、Na+、AlO2、SO42
C.K+、NH4+、H+、CO32—
D.Cu2+、SO42—、Al3+、Cl

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