下列指定分散系中能大量共存的微粒是A.空气: CH4、CO2、SO2、NOB.银氨溶液: Na+、H+、NO3-、NH4+C.pH=2的溶液: H+、K+、Cl
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下列指定分散系中能大量共存的微粒是A.空气: CH4、CO2、SO2、NO | B.银氨溶液: Na+、H+、NO3-、NH4+ | C.pH=2的溶液: H+、K+、Cl-、Br- | D.高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42-、HCOOH |
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答案
C |
解析
试题分析:A、 NO会与空气中的氧气反应;B、银氨溶液会与氢离子反应;C、正确;D、高锰酸钾会氧化甲酸。 |
举一反三
下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 A.pH=0的无色溶液中:Cl-、Na+、SO42-、Fe2+ | B.在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、NO3-、K+、Cl- | C.加入铝粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- | D.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、SCN-、Br-、Na+ |
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某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是 Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
氢氧化物
| Fe(OH)3
| Mg(OH)2
| Al(OH)3
| Cr(OH)3
| pH
| 3.7
| 11.1
| 8
| 9(>9溶液)
| 部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。 (1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施为________________(至少写一条)。 (2)调pH=8是为了除去________(填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+,下同)。 (3)钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR―→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是________。 (4)试配平反应方程式:
; 生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为________。 |
化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题: (1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1,醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2,则m1________m2(选填“<”、“=”或“>”)。
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于________;要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH为________。 (3)10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度/℃
| 10
| 20
| 30
| 加热煮沸后冷却到50 ℃
| pH
| 8.3
| 8.4
| 8.5
| 8.8
| 在分析该溶液pH增大的原因时,甲同学认为是升高温度HCO3-的水解程度增大所致;乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3,CO32-水解程度大于HCO3-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)________________________________________________________________________。 |
将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则反应后的溶液中含有的大量阳离子是( ) A.Cu2+ 和Fe2+ B.H+ 和Cu2+ C.Fe3+ 和Fe2+ D Fe2+ 和Mg2+ |
下列离子可以大量共存的是( )A.K +、SO42-、OH-、AlO2- | B.K +、Ag+ 、Cl-、NO3- | C.Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32- | D.Na+、NH4+ 、NO3-、OH- |
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