化合物A、B是中学常见的物质,其阴阳离子只能从下表中选择:阳离子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+阴离子OH-、NO3—、I-、HCO3—、A
题型:不详难度:来源:
化合物A、B是中学常见的物质,其阴阳离子只能从下表中选择:
阳离子
| K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+
| 阴离子
| OH-、NO3—、I-、HCO3—、AlO2—、HSO4—
| (1)若A、B的水溶液均为无色,且A的水溶液呈强酸性,B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。 ①B的化学式为________________。 ②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为________。 (2)若A的水溶液呈浅绿色,B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入B后溶液变黄,但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则 ①A的化学式为____________________。 ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示): i________________________________;ii_______________________________, ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因:________。 ④利用溶液变黄原理,将其设计成原电池,若电子由a流向b(a、b均为石墨电极),则b极的电极反应式为____________________。 |
答案
(1)①Ba(OH)2 ②H++SO42—+NH4++Ba2++2OH-BaSO4↓+NH3↑+2H2O (2)①FeI2 ②i.6I-+2NO3—+8H+=3I2+2NO↑+4H2O ⅱ.2I-+Fe2++NO3—+4H+=I2+Fe3++NO↑+2H2O (或3Fe2++NO3—+4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+) ③取少量变黄溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若变红则Ⅱ合理 ④NO3—+4H++3e-=NO↑+2H2O |
解析
(1)A的水溶液呈强酸性,知A中一定含有HSO4—,B的水溶液呈强碱性,知B中一定含有OH-,不溶于HNO3的白色沉淀是BaSO4,能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,所以A是NH4HSO4,B是Ba(OH)2。(2)①A的水溶液呈浅绿色说明一定含有Fe2+,B焰色反应为黄色说明含有Na+,而A的水溶液中含Fe2+且加入稀盐酸无明显现象说明一定不含有OH-、NO3—、HCO3—、AlO2—,但再加入B后变黄色说明B中含有NO3—(因为在酸性条件下NO3—具有氧化性),A、B溶液混合无明显现象说明A中不含HSO4—,所以A是FeI2。②Fe2+与I-在酸性条件下均可被NO3—氧化,且生成的Fe3+和I2的溶液均显黄色。③Fe3+可用KSCN溶液或苯酚鉴别,I2可用淀粉鉴别。④原电池中电子由负极流向正极,而b极作为原电池的正极得到电子发生还原反应,即NO3—被还原为NO。 点拨:本题考查无机物的性质及推断,考查考生推断和应用知识解决问题的能力。难度较大。 |
举一反三
有一无色透明溶液,可能含有Na+,Al3+,Mg2+,Fe3+,NH4+,Cl-,SO42—,HCO3—中的几种,取该溶液三份分别进行实验:①滴加甲基橙溶液显红色;②逐渐加入NaOH溶液,产生白色沉淀,最后白色沉淀部分溶解;③加入5 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液至不再产生白色沉淀,取上层清液加入足量AgNO3溶液,得到0.2 g沉淀。由此推知,原溶液中( )A.一定有Al3+,Mg2+,Cl-,SO42— | B.一定没有Mg2+,Fe3+,HCO3— | C.不能确定是否含有Cl- | D.可能有Na+,NH4+,Cl-,SO42— |
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有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32—、SO42—等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行四个实验: ①蘸取溶液进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色, ②加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀, ③加入过氧化钠固体,产生无色无味的气体和白色沉淀, ④取100 mL该溶液逐滴加入过量的5 mol·L-1氢氧化钠溶液,生成白色沉淀与加入氢氧化钠的量如图:
(1)原溶液中一定不存在的离子:____________________________。 (2)为满足溶液中一定存在的离子要求,一般可溶解两种常见的物质,其化学式为________、________。 x-y=________mol。 |
某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl-等阴离子,已知:①该溶液呈无色;②经测定溶液的pH=12;③取少量溶液,加入100 mL 2 mol·L-1稀盐酸进行酸化,有白色沉淀生成,还得到一种无色无味的气体,该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤,得到滤液甲。 (1)由①②③可判断:原溶液中一定不存在的离子是________,一定存在的离子是________。 (2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有________(填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是____________________________________(用离子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有________(填离子符号),过滤得到滤液乙。 (3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g,则原溶液中是否有Cl-?________(填“是”或“否”)。 |
25℃时,0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a,则A.该温度下,CH3COOH的Ka=1014-2a | B.该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)% | C.升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K也增大 | D.加水稀释,CH3COONa水解程度增大,C(OH-)增大 |
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实验室欲配制一种仅含有四种离子(不考虑来源水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均相等,能达到此目的的是A.Na+、Mg2+、SO42—、Cl— | B.ClO—、I—、NH4+、Ba2+ | C.Na+、AlO2—、K+、HCO3— | D.Al3+、K+、SO42—、NO3— |
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