依据题目要求回答下列问题。(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaC

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依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L^-1的下列六种溶液的pH如表所示。

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子结合H⁺能力最强的是     。
②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L^-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是     (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是     。
A.HCN   B.HClO   C.C₆H₅OH   D.CH₃COOH   E.H₂CO₃
③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是     。
A.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B.CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C.CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
D.CO₂+H₂O+2C₆H₅Ona=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为                       。
(2)已知常温下Cu(OH)₂的K_sp=2×10^-20。又知常温下某CuSO₄溶液中c(Cu²⁺)="0.02" mol·L^-1,如果要生成Cu(OH)₂沉淀,则应调整溶液的pH大于                    。

答案

(1)①C

②D C ③D
④Cl₂+HC

CO₂+Cl^-+HClO(分步写成Cl₂+H₂O

HClO+H⁺+Cl^-,H⁺+HC

CO₂↑+H₂O也可)
(2)5

解析

(1)①根据“酸越弱,其酸根离子水解程度越大”理论由Na₂CO₃溶液的pH最大,可知C

的水解能力最强,所以C

结合H⁺的能力最强。②等物质的量浓度的NaCN、NaClO、C₆H₅ONa、CH₃COONa、NaHCO₃溶液,CH₃COONa溶液的pH最小,CH₃COONa的水解能力最弱,CH₃COOH的酸性最强,C₆H₅OH的酸性最弱,C₆H₅OH电离能力最弱,稀释过程中溶液的pH变化也最小。③C₆H₅ONa溶液中通入CO₂时生成的物质应该是NaHCO₃而不是Na₂CO₃。
(2)K_sp[Cu(OH)₂]=c(Cu²⁺)·c²(OH^-)=2×10^-20=0.02×c²(OH^-),解得c(OH^-)=10^-9 mol·L^-1,要使Cu²⁺生成Cu(OH)₂沉淀,则c(OH^-)＞10^-9 mol·L^-1,溶液的pH＞5。

举一反三

已知H₂A在水中存在以下平衡:H₂A

H⁺+HA^-,HA^-

H⁺+A^2-。回答以下问题:
(1)NaHA溶液 (填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。
(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H⁺)=c(OH^-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是 (填字母)。
A.c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14
B.c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)
C.c(Na⁺)＞c(K⁺)
D.c(Na⁺)+c(K⁺)="0.05" mol/L
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)

Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)  ΔH＞0
①温度升高时,K_sp     (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca²⁺)     。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:                            。

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1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表。

可能大量含有的阳离子	H^＋、K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³^＋
可能大量含有的阴离子	Cl^－、Br^－、I^－、CO₃²^—、AlO₂^—

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_________________________。

(2)BC段离子方程式为_______________________________________________。
(3)V₁、V₂、V₃、V₄之间的关系为__________________________________________。
(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。

Cl₂的体积(标准状况)	2.8 L	5.6 L	11.2 L
n(Cl^－)	1.25 mol	1.5 mol	2 mol
n(Br^－)	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
n(I^－)	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_________________。
②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为_____________________________。

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在灾后重建中，饮用水安全占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^＋、Na^＋、Cu²^＋、Al³^＋
阴离子	SO₄²^—、HCO₃^—、NO₃^—、OH^－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。
③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。
④在各溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验现象填写下列空白：
(1)写出B、C、D的化学式：B________、C________、D________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式________________________________________
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_______________________________

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化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

阳离子	K^＋、Na^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NH₄⁺
阴离子	OH^－、NO₃^—、I^－、HCO₃^—、AlO₂^—、HSO₄^—

(1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为__________________。
②A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为__________________________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A为_______________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：
Ⅰ._______ _____________________。 Ⅱ.___________ ____________。
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________。
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_______________________________________

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下列各组离子能大量共存的是(　　)

A．pH<7的溶液中：Na^＋、S²^－、K^＋、MnO₄^—

B．pH＝7的溶液中：Al³^＋、Cl^－、SO₄²^—、AlO₂^—

C．pH>7的溶液中：Na^＋、CO₃²^—、SO₃²^—、K^＋

D．pH＝0的溶液中：Na^＋、Al³^＋、Fe²^＋、ClO^－

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