今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验:
题型:不详难度:来源:
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验: 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; 第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体; 第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。 根据上述实验,回答以下问题: (1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- : ,原因是 . (2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有 离子,其物质的量浓度为 . (3)由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。(要求计算过程) (4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是 A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.04mol | B.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Ca2+、 K+、Cl- | C.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl- | D.该混合物中一定含有NH4+、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl- |
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答案
(1)否 ; Ag2CO3 Ag2SO4都是沉淀 (答对其中1个算对) (2)NH4+ 0.8 mol/L (3)BaCO3 BaSO4 ; n (CO32-)="0.04" mol n(SO42-)="0.02" mol (4)A (3分) |
解析
试题分析:根据第二份信息确定溶液中含有NH4+,且量为0.08mol;根据第三份信息得出沉淀为硫酸钡和碳酸钡,量分别为4.66÷233=0.02mol,(12.54-4.66)÷197=0.04mol,故溶液中含有CO32-、SO42-且量分别为0.04mol和0.02mol;(1)硫酸银和碳酸银等均为沉淀,故不能只根据加入AgNO3溶液有沉淀产生得出含有Cl- 结论;(4)根据溶液中含有CO32-、SO42-判断溶液中不含有Ca2+、Ba2+;根据电荷守恒,得出溶液中一定含有阳离子即含有K+(溶液中CO32-、SO42-所带负电荷数大于NH4+所带正电荷数),可能含有Cl- ,若不含时n(K+)=2n(CO32-)+2n(SO42-)-n(NH4+)[电荷守恒]=0.04mol,若含有Cl- ,则n(K+)>0.04mol,故答案为A。 |
举一反三
常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A.在碱性溶液中:K+、Cl-、Na+、 CO32- | B.在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中:Ca2+、Cl-、K+、NH4+ | C.澄清透明溶液中:Cu2+、Fe3+、I-、SO42- | D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:K+、NO3-、Cl-、HCO3- |
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在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )A.Na+、K+、AlO2-、Cl- | B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3- | C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ |
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对下列离子组共存情况的判断正确的是 ( )A.使石蕊溶液变红的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+能大量共存 | B.使酚酞溶液变红的溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-能大量共存 | C.加入铝粉产生H2的溶液,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- | D.含大量Fe3+的溶液中K+、NH4+、SO42-、SCN-能大量共存 |
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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ | B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | C.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- | D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+ |
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若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A.Al3+ Na+AlO2- Cl- | B.K+ Na+Cl- NO3- | C.K+ Na+ Cl-NH4+ | D.K+ Fe2+ SO42-NO3- |
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