在由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中一定能够大量存在的离子组是A.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-B.Al3+、Ca2+、SO42-、B
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在由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中一定能够大量存在的离子组是A.Ba2+、Na+、Cl-、NO3- | B.Al3+、Ca2+、SO42-、Br- | C.NH4+、K+、HSO3-、CO32- | D.Na+、K+、Cl-、I- |
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答案
AD |
解析
试题分析:常温下,水正常电离c(H+)= c(OH-)=10-7mol·L-1,现在c(H+)=10-13mol·L-1 <10-7mol·L-1 ,所以水的电离受到抑制,溶液有可能呈酸、碱性,所以一定能大量共存的离子组必须在酸性、碱性条件下均能共存。所以A、D符合,B碱性下Al3+ 与OH- 不共存,C酸性不共存HSO3-、CO32- ,碱性不共存NH4+、HSO3- ,所以选AD。 |
举一反三
已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是( )。A.CO32—、Cl— | B.NO3—、Cl— | C.NO3—、SO42— | D.OH—、NO3— |
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在含有较多Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是 A.Ag+ | B.Mg2+ | C.SO42ˉ | D.CO32一 |
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在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )A.Na+、K+、SO42-、CO32- | B.Na+、K+、Cl-、NO3- | C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- | D.Ba2+、K+、SO42-、Cl- |
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25℃时,将1 mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1) A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动 | B.滴加b L氨水后的溶液中,n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol | C.所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1 | D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是:c(NH4+) = c(NO3-) > c(H+) = c(OH-) |
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有下列物质①Cu;②液态SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤Ba(OH)2溶液;⑥熔融NaCl;⑦稀氨水;⑧BaSO4;⑨H2O (1)属于强电解质的是 (填序号) 属于弱电解质的是 (填序号) (2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为: 。NaHCO3水解的离子方程式 。 (3)Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。 ①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________; ②与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 :9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=____________。 |
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