下列有关化学原理表达正确的是A.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液B.反应2CO(g)=2C(s) + O2(g
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下列有关化学原理表达正确的是A.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液 | B.反应2CO(g)=2C(s) + O2(g)的△H>O、△S<0,可利用该反应来消除CO污染 | C.室温下pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性,说明MOH为弱碱 | D.NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色,是因为它们均能电离出H+ |
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答案
C |
解析
试题分析:A.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液; B.反应2CO(g)=2C(s) + O2(g)的△H>O、△S<0,该反应任何条件都不自反;不能利用该反应来消除CO污染; C.室温下pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性,说明MOH为弱碱,正确;若是强碱则是中性; D.NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色,前者是铵根水解显酸性;后者能电离出H+;故选C。 点评:胶体,溶液,浊液的本质区别是:分散质粒子的大小;ΔG<0反应自发;ΔG>0反应不自发。 |
举一反三
某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A.Na+、NO、Cl-、SO | B.Na+、K+、Ba2+、HCO | C.Fe2+、NH4+、NO3‑、Cl- | D.Na+、K+、Cl-、SO |
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在碱性溶液中,下列各项中的离子可以大量共存的是 A.Fe3+、Cu2+、Cl—、NO3— | B.K+、NO3—、Ag+、Cl— | C.Na+、SO42—、K+、Cl— | D.Ca2+、MnO4—、Na+、CO32— |
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下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。A.K+、H+、SO42-、OH- | B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- | C.Na+、H+、Cl-、CO32- | D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
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下表是某矿物质饮用水的部分标签说明 主要成分 钾离子(K+)20-27.3 mg/L 氯离子(Cl-)30-34.2 mg/L 镁离子(Mg2+)20.2-24.9 mg/L 硫酸根离子(SO42-)24-27.5 mg/L 则该饮用水中还可能较大量存在( ) |
为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )A.NaOH溶液 | B.铁片 | C.KSCN溶液 | D.石蕊溶液 |
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