下表是不同温度下水的离子积常数:温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14KW1×10-12试回答以下问题:(1)若25℃<t1<t2,则KW
题型:不详难度:来源:
下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃
| 25
| t1
| t2
| 水的离子积常数
| 1×10-14
| KW
| 1×10-12
| 试回答以下问题: (1)若25℃<t1<t2,则KW__________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),判断的理由是 。 (2)25℃ 下,将pH=13的氢氧化钠溶液与pH=1的稀盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=__________。 (3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。 (4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性(填“酸”、 “中”或“碱”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)[填“>”、“=”或“<”] 。 |
答案
(1) > 因为水的电离是吸热反应,温度升高,水的电离程度增大,离子积也增大 (2) 7 (3) 碱性 > (4)酸性 < |
解析
试题分析:(1)水的电离过程是一个吸热过程,因此,升高温度,促进电离,相应的水的离子积常数也随之增大。 (2)25℃下水的离子积常数为1×10-14,则pH=13的氢氧化钠溶液与pH=1的稀盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH为7. (3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后所得溶液的溶质为CH3COONa,为强碱弱酸盐,其对应的溶液显碱性。由于CH3COO-的水解,因此c(Na+)>c(CH3COO-)。 (4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液溶质为CH3COOH、CH3COONa。且c(CH3COOH)>c(CH3COONa),溶液显酸性,由于溶液中CH3COOH的电离,因此c(Na+)<c(CH3COO-)。 点评:本题所考查的都是基础题,熟练掌握课本的基础内容即可很好的解答。此题中应注意一个问题:“pH=3的醋酸”中由于醋酸是弱酸,因此。 |
举一反三
若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中,下列各组离子,可能大量共存的是( )A.NH4+ NO3- CO32- Na+ | B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- | C.NO3- K+ Mg2+ Cl- | D.NO3- Na+ K+ Cl- |
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如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四种离子以物质的量之比4∶2∶1∶2共存于同一溶液中,那么,M可能是( ) |
若在加入铝粉能放出H的溶液中,下列各组离子一定不能大量共存的是( )A.Na、Fe、SO、Cl | B.Ba、Mg、HCO、NO | C.Na、K、NO、CO | D.K、NO、AlO、OH |
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下列无色溶液中离子能大量共存,且加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放 出的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | B.Fe3+、K+、SO42-、NO3- | C.H+、Al3+、Cl-、NO3- | D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
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用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按右图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是( )
A.①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 | B.①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4 | C.①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl | D.①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl |
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