叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3) >c(N3¯)>c(H+)>c(OH¯)
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叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3) >c(N3¯)>c(H+)>c(OH¯) | B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物 | C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+) | D.N3¯与CO2含相等电子数 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-),是弱酸,一小部分电离,显酸性,不正确;B、HN3与作用生成的叠氮酸铵是共价化合物错误,生成物类似醋酸铵啊,是盐,并且是离子化合物;C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+),是弱酸HN3的酸根阴离子,所以在水中要水解,水解的程度较小,水解显碱性,是正确的;D、N3¯与CO2含相等电子数,都是22,故正确。 点评:在高考中,考查化学基本概念和理论,是必考的知识点,一般而言,都是把基础的知识点,放在四个选项中,这样做覆盖内容多,面较大,只要理解好了基本的概念和理论,做起题目会相对简单些。 |
举一反三
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- | B.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I- | C.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- | D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42- |
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无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A.CO32-、Br-、K+、Na+ | B.NH4+、SO42-、Cl-、NO3- | C.K+、Na+、ClO-、Cl- | D.K+、SO42-、HCO3-、Mg2+ |
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下列溶液中Cl-浓度最大的是( )A.10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液 | B.30mL 0.25mol/L的FeCl2溶液 | C.20mL 0.2mol/L的KCl溶液 | D.10mL 0.3mol/L的AlCl3溶液 |
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(11分)有关物质的量的计算。 (1)有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液,若溶质的物质的量相等,分别与足量的硝酸银溶液反应,则生成沉淀的物质的量之比为________________.若生成的沉淀的质量相等,则三种溶液中溶质的物质的量之比为__________。 (2)相同质量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为_________;所含O的物质的量之比为________。 (3)下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是 ①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4 |
在酸性溶液中,能大量共存的是离子组是A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- | B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- | C.K+、Na+、Cl-、HCO3- | D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42- |
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