已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6
题型:不详难度:来源:
已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
| 则下列有关说法不正确的是 A.25℃时,0.1mol·L-1溶液的pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 C.25℃时,同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合,所得溶液pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
答案
A |
解析
试题分析:根据电离平衡常数可知,酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-。酸越弱,相应的钠盐越容易水解,pH越大,A不正确,应该是pH(Na2CO3)>pH(NaCN)> pH(CH3COONa);B正确,C正确,因为根据电荷守恒可知c(Na+)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7。D正确,符合电荷守恒,答案选A。 点评:比较溶液中离子浓度大小比较时,应该遵循几个守恒关系式,即电荷守恒定律、物料守恒和质子守恒。 |
举一反三
(15分)(Ⅰ)在温度t ℃时,pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。 (Ⅱ)常温下,pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性,生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性,其原因用离子方程式表_______________________________________。 (Ⅲ)常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。 (1)若v1·c1=v2·c2,混合后的溶液pH>7,则一元弱酸的电离程度 (选填“>”、“<”或“=”)一元弱碱的电离程度; (2)若v1=v2,一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度,且混合后溶液pH<7,则c1 c2(选填“>”、“<”或“=”)。 (Ⅳ)常温下,0.1m01/L的下列溶液: ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。 (1)pH由小到大排列顺序为 (填序号); (2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊的原因是(用离子方程式表示) (Ⅴ)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时,可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 (用离子方程式解释原因)。 |
下列各组溶液中离子,能在溶液中大量共存的是( )A.H+、Ca2+、NO3-、CO32- | B.K+、Na+、Br-、NO3- | C.Ag+、Na+、Cl-、K+ | D.NH4+、Cl—、OH¯、SO42— |
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下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①加入Al能放出H2的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2- ②在PH=11的溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、NO3-、S2-、SO32- ③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F- ④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- |
向含有K+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中大量减少的离子是A.Mg2+ | B.Fe2+ | C.Al3+、Mg2+ | D.Al3+ |
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下列离子在溶液中能大量共存的是( )A.NH4+、SO42—、NO3—、H+ | B.I-、NO3—、H+、K+ | C.NH4+、Cl-、OH-、NO3— | D.Na+、H+、SO32—、SO42— |
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