下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ( ) ①kw/c(H+)=10-3的溶液中:NH4+、Na+、SO42—、C17H35COO– ②2%的氨水中:Ag
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下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ( ) ①kw/c(H+)=10-3的溶液中:NH4+、Na+、SO42—、C17H35COO– ②2%的氨水中:Ag+、K+、NO3-、Cl- ③加入Al能放出H2的溶液:Cl-、、、 ④常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=1×10-20的溶液:Na+、Cl-、S2-、 ⑤含Al3+的无色溶液:Na+、、K+、ClO-、 ⑥酸性溶液:Fe2+、Al3+、、I-、Cl- |
答案
B |
解析
①中溶液显碱性,NH4+不能大量共存;②中可以生成氯化银沉淀;③中溶液可能显酸性,也可能显碱性,而HCO3-既能和酸反应,也能和碱反应;④中溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显碱性,可用大量共存,显酸性不能大量共存;⑤中Al3+和CO32-、ClO-、AlO2-都不能大量共存;酸性溶液中NO3-能氧化Fe2+、I-,所以正确的答案选B。 |
举一反三
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Ba2+ | B.Na2S溶液中 SO42-、 K+、Cl-、Cu2+ | C.1.0 mol·L-1的KNO3溶液: H+、Fe2+、Cl-、SO42- | D.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
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。A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验: ①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反应至中性,x、y大小关系为: y<x; ②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E; ③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。 回答下列问题: (1)D是 溶液,判断理由是 。 (2) 用水稀释0.1 mol·L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) ①; ② ; ③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④ OH-的物质的量 (3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号) ①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E ③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A ⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余 (4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。
(5)室温下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。 |
常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量Fe3+的溶液:SO32-、Na+、Cl-、SO42- | B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液:Na+、Fe2+、NO3-、SO42- | C.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:SO42-、NH4+、Cl-、Ca2+ | D.pH=0的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ |
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某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一,该溶液中还可能大量存在的是 |
下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是A.H+Na+CO32- Cl- | B.Mg2+ Na+Cl- SO42- | C.K+ NH4+ SO42-OH- | D.Fe2+ Al3+ Cl-H+ |
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