下列电离方程式书写正确的是( )A.(NH4)2SO42NH4+ + SO42-B.H2CO32H+ + CO32-C.H2SO4 =2H+ + SO42
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下列电离方程式书写正确的是( )A.(NH4)2SO42NH4+ + SO42- | B.H2CO32H+ + CO32- | C.H2SO4 =2H+ + SO42- | D.NaHS=Na+ + H+ + S2- |
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答案
C |
解析
A不正确,应该用等号。B不正确,应该是分步电离。D不正确,HS-不能拆开,所以正确的答案选C。 |
举一反三
(12分)按要求回答下列问题
(1)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是 (填序号 ) ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 ④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失 ⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确 (2)某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验,试答下列问题:
①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。 ②若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为 。 (3)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(OH-)-c(HA)= ___________ mol/L。 (4)在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五种离子中,只能水解不能电离的离子是 ,只能电离不能水解的离子是 ,既能电离又能水解的离子是 ,写出能水解离子的水解离子方程式 , 。 (5)已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10-12,测得某溶液的pH = 13,则此温度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。 |
下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是( )A.H+、Cl-、SO42-、K+ | B.K+、H+、Na+、HCO3- | C.Cu2+、K+、SO42-、Cl- | D.Ag+、NO3-、Cl-、K+ |
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向某溶液中滴加KSCN的溶液,无明显现象,再向其中滴加氯水,溶液变为血红色,则下列说法正确的是A.原溶液中一定含有Fe3+离子,不含Fe2+ | B.溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+ | C.原溶液中一定含有Fe2+ 离子,不含Fe3+ | D.溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子 |
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在常温下,水电离的c (H+)=1×10-13 mol·L-1的无色溶液中一定能大量共存的离子组是 A NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B Ba2+、K+、Cl-、NO3- C Al3+、Cu2+、SO42-、NO3- D Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- |
在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是( )A.使甲基橙变红的溶液中:Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+ | B.无色强酸性溶液中:Na+、Cl-、SO42-、[Cu(NH3)4] 2+ | C.加入过量氨水溶液仍然澄清的溶液中:Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+ | D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中: Na+、NH4+、S2-、Br- |
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