(10分)现有三种可溶性物质A、B、C,其中有一种是碱,两种是盐,溶于水后电离产生的离子如下表所示:阳离子Na+     H+      Ba2+ 阴离子OH-

(10分)现有三种可溶性物质A、B、C,其中有一种是碱,两种是盐,溶于水后电离产生的离子如下表所示:阳离子Na+     H+      Ba2+ 阴离子OH-

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(10分)现有三种可溶性物质A、B、C,其中有一种是碱,两种是盐,溶于水后电离产生的离子如下表所示:
阳离子
Na     H      Ba2 
阴离子
OH    CO32    SO42  
为鉴别它们,分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题:
(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_______,A溶液与B溶液反应的离子方程式为____________________________________。
(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D,沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_____________,B溶于水后的电离方程式为__________________________________
(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_______________________________________________________ 。 
(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL,则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。
答案
(10分)
(1)CO2(1 分)  2H+ + CO32— = H2O +CO2 ↑(2 分)
(2)Ba(OH)2(1 分),NaHSO4 = Na+H+SO42 (2 分)
(3)2H++SO42+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓(2 分)
(4)(2 分)
解析

举一反三
常温下,下列各组离子,在所给条件下能够大量共存的是
A.pH=0的溶液中,
B.水电离出的c(H+)=1×1010的溶液中,、Na+
C.使pH试纸显深蓝色的溶液中,
D.在溶液中、SiO32-、NH4+

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标准状况下, VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3),所得溶液的密度为ρg/ cm3, 质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是(     )
A.ω=17c/(1000ρ)B.c=1000Vρ/(17V+22400)
C.ω=17V/(17V+22400)D.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

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某溶液中可能含有Na、Ba2、SO42-、I。分别取样:①用pH计测试,溶液显酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A.Ba2B.IC.NaD.SO42-

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室温下,某溶液中由水电离的c(OH-)为1.0×10-12mol·L-1,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是(   )
A.NH4+、Na+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、Fe3+、I-
C.Ba2+、K+、Cl-、NO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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(10分)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2。回答以下问题:
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”),原因是_____________________________            ___。
(2)某温度下,向0.1 mol·L1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L1KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
A.c(Hc(OH)=1×1014 mol2·L2     B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
C.c(Na)>c(K)             D.c (Na)+c(K)=0.05 mol·L1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2(aq)+A2(aq);ΔH>0。
①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2)________,原因是                
__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________
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