已知下面三个数据:7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值,
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已知下面三个数据:7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值,若已知下列反应可以发生: NaCN+HNO2===HCN+NaNO2 NaCN+HF===HCN+NaF NaNO2+HF===HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是A.NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性 | B.物质的量浓度均为0.1mol·l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大 | C.根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论 | D.电离常数为:K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
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答案
A |
解析
根据强酸制弱酸,由三个方程式可依次知道三种酸的酸性强弱:HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2,即HF>HNO2>HCN,D正确,其实根据第一和第三个反应即可得出上述结论,故C正确;根据越弱越水解可知,浓度相同的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大,B正确;而由于HCN的酸性太弱,其钠盐类的水解很强,则浓度相同的的NaCN、HCN混合溶液呈碱性,故A不正确,答案为A |
举一反三
浓度都是0.1 mol·L-1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后,在所得溶液中,有关离子浓度的关系错误的是( )A.C(Na+)+C(H+)=C(X-)+C(OH-) | B.C(X-)+ C(HX)=2C(Na+) | C.若混合物呈酸性, 则C(X-)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH-) | D.若混合物呈碱性, 则C(Na+)>C(HX)>C(X-)>C(OH-)>C(H+) |
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如图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,以下叙述正确的是
A.Cu极附近OH-浓度增大 | B.Cu极为原电池负极 | C.电子流向是由C极流向Pt极 | D.当C极上有4 mol电子转移时,Pt极上有1 mol O2生成 |
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下列有关的叙述正确的是A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | C.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb | D.Na2BeO2溶液的pH>7,BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO |
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(7分)用电石和水反应,产生的乙炔中含有H2S等杂质。某学生拟选用①NaOH溶液、②KMnO4溶液、③CuSO4溶液、④浓HNO3、⑤浓H2SO4中的一种除去H2S杂质,经研究最后他确定选用的溶液是 (填序号),如果没有该试剂,请你用其它试剂代替(写一种化学式) 。选用前者而发生的离子方程式为 。但这一方程式所表示的制取原理与一般的情况有所不同,如强制弱、稳定制不稳定、难挥发制易挥发等,请用离子方程式表述将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3混合溶液中的变化过程: 。 |
(6分)已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成,进行如下实验: 第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。 第二步:过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。 第三步:再过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据以上实验现象可知,该瓶溶液中一定含有 离子,一定没有 离子,可能有 离子。 |
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