今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是 ①②③④浓度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸      A.在20mL①溶液中

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是 ①②③④浓度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸      A.在20mL①溶液中

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今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
 




浓度c/mol/L
0.1
0.1
0.1
0.1
溶液
氨水
CH3COONa溶液
醋酸
盐酸
      
A.在20mL①溶液中逐滴加入③溶液,溶液导电能力变化如下图(1)所示
B.②、③两溶液等体积混合,离子浓度:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.用③滴定①,用酚酞作指示剂,滴定曲线如下图(2)所示:
D.①、④两溶液等体积混合,离子浓度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

答案
C
解析

举一反三
下列说法正确的是:
A.由于含K+的物质均易溶于水,所以离子方程式中不能出现K+
B.酸碱中和反应的离子方程式都可表示为:H+ +OH- =H2O
C.离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时,该方程式一定正确
D.溶液中进行的反应:FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl达到平衡时,加入少量KCl晶体,平衡不移动

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.苯酚钠溶液中通入少量CO2
CO2 + H2O + 2C6H5O→ 2C6H5OH + CO32
B.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2 ="=" Fe3+ + 2Cl
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液:2Cl+ 2H+ H2↑+ Cl2
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO32+ 6H+ + 2MnO4==5SO42+ 2Mn2+ + 3H2O
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(15分)现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,均为强电解质,它们的阳离子有Al3+、NH+4、Na+、Ag+、H+五种,阴离子有Cl-、HCO-3、OH-、NO-3、SO2-4五种,现将它们分别配成0.lmol/L。的溶液,进行如下实验:
①测得A溶液呈碱性,E溶液的pH为1,C溶液的酸性强于E溶液。
②向B溶液中滴入D溶液,出现白色沉淀和无色无味气体,该白色沉淀既能溶于A溶液,又能溶于C溶液;过滤,向滤液中加入A溶液,加热,有刺激性气味气体产生。
③向B溶液中滴加F溶液,产生白色沉淀,加入过量E溶液,沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液,无明显变化。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)写出下列四种化合物的化学式:
A     、B     、D      、F        
(2)C溶液是       ,判断依据是____             
(3)B、D反应的离子方程式是____                      
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25℃时,用0.2mol/L HC1溶液滴定25mL 0.1mol/LNaOH溶液,右图是溶液的pH与加入HC1溶液的体积关系,图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表实验不同阶段的溶液。下列有关说法不正确的是(   )
A.图中Ⅰ点对应的纵坐标a=13
B.图中Ⅱ点对应的横坐标b=12.5
C.图中Ⅲ点所示溶液中:c(C1)=2e(Na+
D.图中Ⅱ、Ⅲ间的任意一点所示溶液中:
c(Na+)>c(C1)>c(H+)>c(OH
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澄清透明溶液中能大量共存的离子组是
A.HCO3、Na+、K+、H+B.NO3、Cu2+、Na+、OH
C.Al3+、K+、NO3、OHD.Fe3+、H+、Na+、Cl

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