下列各组离子中，在强酸性的溶液由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl－B．Mg2+、K+、CO32-、NO3－C．Na+、

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下列各组离子中，在强酸性的溶液由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Na⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、Cl^－	B．Mg²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^－
C．Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-、Cl^－	D．Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－、NH₄⁺

答案

解析

题目要求：发生氧化还原反应而不能大量共存，C．SO₃^2-和NO₃^-（H⁺)发生氧化还原反应而不能共存。^－
A．SO₄^2-和Ba²⁺生成沉淀，属于复分解反应；^－
B．CO₃^2-和H⁺反应生成气体，属于复分解反应；
D．HCO₃和H⁺反应生成气体，属于复分解反应；
点评：考查离子共存。离子共存，即不反应，无沉淀，无气体，无弱电解质生成；

举一反三

在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是

A．K^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₃^－	B．Ca²^＋、Al³^＋、HCO₃^－、Cl^－
C．Na^＋、AlO₂^－、OH^－、SO₄²^－	D．K^＋、NH₄^＋、NO₃^-、Fe²⁺

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：

B．含有大量

的溶液：

C．

的溶液中：

D．水电离产生的

的溶液中：

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某溶液中可能含有Na^＋、H^＋、CO₃²^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄²^－、Cl^－、OH^－离

子中的几种或全部，①取少量该溶液，加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀在盐酸中完全溶解；②另取少量该溶液，加入氯化铵并加热，有剌激性气味的气体X产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③在做②实验后的溶液中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
(1)该溶液中肯定大量存在的离子为                  ；
(2)写出②的离子方程式：                                    。
(3)X与第三周期所有非金属元素的氢化物比较，熔沸点偏高，原因是：         。
(4)与X含相同元素的另一简单化合物Y，其所含元素质量比为7:1或者1:7，1gY液态时完全燃烧，生成液态水和另一单质时，放出QkJ的热量，则Y燃烧的热化学方程式为：                      。

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：

A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄²^－

B．pH=11的溶液中：CO₃²^－、Na⁺、SO₃²^－

C．由水电离出的c(OH^－)=10^－¹³mol·L^－¹的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^－

D．酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－

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下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A H^＋ Na^＋CO₃²^－ Cl^－ B Ba²^＋ Na^＋Cl^－ SO₄²^－
C K^＋ H^＋ SO₄²^－OH^－ D Ag^＋ Al³^＋ NO₃^－H^＋

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