下列各组离子中,在强酸性的溶液由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Na+、SO42-、Ba2+、Cl-B.Mg2+、K+、CO32-、NO3-C.Na+、

下列各组离子中,在强酸性的溶液由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Na+、SO42-、Ba2+、Cl-B.Mg2+、K+、CO32-、NO3-C.Na+、

题型:不详难度:来源:
下列各组离子中,在强酸性的溶液由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.Na+、SO42-、Ba2+、ClB.Mg2+、K+、CO32-、NO3
C.Na+、SO32-、NO3-、ClD.Ca2+、HCO3、Cl、NH4+

答案
C
解析
题目要求:发生氧化还原反应而不能大量共存,C.SO32-和NO3-(H+)发生氧化还原反应而不能共存。
A.SO42-和Ba2+生成沉淀,属于复分解反应;                                         
B.CO32-和H+反应生成气体,属于复分解反应;
D.HCO3和H+反应生成气体,属于复分解反应;
点评:考查离子共存。离子共存,即不反应,无沉淀,无气体,无弱电解质生成;
举一反三
在强酸性的溶液中,下列各组离子可以大量共存的是
A.K、Ba2、Cl、NO3B.Ca2、Al3、HCO3、Cl
C.Na、AlO2、OH、SO42D.K、NH4、NO3-、Fe2+

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:I
B.含有大量的溶液:
C.的溶液中:
D.水电离产生的的溶液中:

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某溶液中可能含有Na、H、CO32、HCO3、NO3、SO42、Cl、OH子中的几种或全部,①取少量该溶液,加入过量氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀在盐酸中完全溶解;②另取少量该溶液,加入氯化铵并加热,有剌激性气味的气体X产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③在做②实验后的溶液中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀产生。
(1)该溶液中肯定大量存在的离子为                  
(2)写出②的离子方程式:                                    
(3)X与第三周期所有非金属元素的氢化物比较,熔沸点偏高,原因是:         
(4)与X含相同元素的另一简单化合物Y,其所含元素质量比为7:1或者1:7,1gY液态时完全燃烧,生成液态水和另一单质时,放出QkJ的热量,则Y燃烧的热化学方程式为:                      
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是:
A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42
B.pH=11的溶液中:CO32、Na+、SO32
C.由水电离出的c(OH)=1013mol·L1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、HCO3
D.酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、I

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下列各组离子,能在溶液中大量共存的是
A  H Na CO32 Cl            B Ba2 Na Cl SO42
C  K  H  SO42 OH           D  Ag  Al3  NO3 H
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