30、(10分)从H+、Cu2+、Na+、Ag+ 、NO3- 、SO42-、Cl- 七种离子中恰当地组成电解质,按下列要求进行电解:(1)以碳棒为电极,使电解质
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30、(10分)从H+、Cu2+、Na+、Ag+ 、NO3- 、SO42-、Cl- 七种离子中恰当地组成电解质,按下列要求进行电解: (1)以碳棒为电极,使电解质质量减少,水质量不变,进行电解,则可采用的电解质是 。 (2)以碳棒为电极,使电解质质量不变,水质量减少,进行电解,则可采用的电解质是 。 (3)以碳棒为阳极,铁棒为阴极,使电解质和水质量都减少,电解后生成碱和氢气,则电解质为 。 (4)以碳棒为阳极,铁棒为阴极,使电解质和水质量都减少,电解后生成酸和氧气,,则电解质为 。 |
答案
(1)HCl、CuCl2(2)HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4(3)NaCl (4)CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3 |
解析
略 |
举一反三
)写出下列物质在水溶液里的电离方程式: (1)硫酸铁 ; (2)氢氧化铝 ; (3)硫酸氢钾 。 |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中W W W K S 5 U . C O M :Fe3+、、、Cl— | B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:、、、 | C.加入铝粉能放出大量氢气的溶液中:、、、 | D.c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中:、、、 |
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室温下,酸和碱的溶液等体积混合后,pH一定大于7的是( )A.pH=3的盐酸与 pH=11的氢氧化钡溶液 | B.pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液 | C.pH=3的硝酸与pH=11的氨水 | D.pH=2的硫酸与pH=12的氢氧化钾溶液 |
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关于氯化铁水解的说法错误的是 ( )A.水解达到平衡(不饱和)时,无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正方向移动 | B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小 | C.有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小 | D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸 |
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为了检验溶液中是否有Cl-存在,最好选用下列物质中的( )A.硝酸银溶液 | B.四氯化碳 | C.氢氧化钠溶液 | D.硝酸酸化的硝酸银溶液 |
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