(6分))有一瓶澄清溶液, 可能含有大量H+、NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl-、I-,现进行如下实验:     

(6分))有一瓶澄清溶液, 可能含有大量H+、NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl-、I-,现进行如下实验:     

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(6分))有一瓶澄清溶液, 可能含有大量H+、NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl、I,现进行如下实验:
      (1)测知溶液显强酸性;
      (2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色;
      (3)另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成;
      (4)取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀;
      (5)将实验(3)中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断:
溶液中肯定存在的离子有                                              ;
溶液中肯定不存在的离子有                                          ;
溶液中不能确定是否存在的离子有                                    。
答案
H+、NH4+、Ba2+、I;  K+、Cl    Mg2+、Al3+、Fe3++、SO、CO、NO
解析

举一反三
下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是
A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:S2−、SO42−、AlO2、Na+
B.加入铝粉能放出氢气的溶液中:K+、H+、I 、NO3-
C.pH=3的溶液中:Al3+、K+、SO42−、HCO3
D.由水电离出的[OH]=1×10mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO、Cl

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能在溶液中大量共存的离子组是          (    )
A.B.
C.D.

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某溶液中大量存在五种离子:NO3、SO42、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为:
n(NO3): n(SO42):n(Fe3+):n(H+):n(X)=2:3:1:3:1,则X可能为
A.Fe2+B.Mg2+C.ClD.Ba2+

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(10分)(1)已知:在常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
依据复分解反应的规律,请你判断下列反应不能成立的是        (填编号)。
A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
(2)根据前面描述的信息判断,浓度均为0.05mol·L-1的下列六种物质的溶液中,pH最小的是      (填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是    (填编号)。
①C6H5OH   ②CH3COOH  ③HCN  ④HClO     ⑤H2SO4      ⑥HClO4
(3)根据前述信息,写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式:                                                
(4)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不断通入CO2至过量,请画出产生的沉淀的物质的量(mol)随CO2通入体积(L)的变化趋势图。
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H++OH-=H2O表示下列哪组离子反应
A.Cu(OH)2与H2SO4B.Ba(OH)2与H2SO4
C.Fe(OH)3与HClD.KHSO4与KOH

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