下列反应的离子方程式正确的是A.稀硫酸与铁反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.2 mol·L-1的AlCl3溶液和7 mol·L-1的NaOH溶液等体

下列反应的离子方程式正确的是A.稀硫酸与铁反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.2 mol·L-1的AlCl3溶液和7 mol·L-1的NaOH溶液等体

题型:不详难度:来源:
下列反应的离子方程式正确的是
A.稀硫酸与铁反应:2Fe+6H=2Fe3+3H2
B.2 mol·L1的AlCl3溶液和7 mol·L1的NaOH溶液等体积均匀混合:
2Al3+7OH=Al(OH)3↓++2H2O
C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:
Ba2+2OH+2H=BaSO4↓+2H2O
D.NaHCO3的水解:+H2O +H3O

答案
B
解析
稀硫酸与铁反应不能生成Fe3,应该生成Fe2,A错误;2 mol Al3与7 mol OH反应,生成1 mol Al(OH)3和1 mol ,B正确;Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液,离子方程式应为Ba2+OH+H=BaSO4↓+H2O,C错误;NaHCO3的水解方程式为+H2OH2CO3+OH,D错误。
举一反三
将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如下图所示,图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是

①CO2+OH= ②CO2+2OH=+H2O  
+Ba2=BaCO3↓ ④BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2
+CO2+H2O=2
A.③①B.②⑤C.⑤④D.④②

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下列图示与对应的叙述相符的是
  
A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量(n)随氢Ba(OH)2溶液体积(V)的变化
C.图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D.图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线,t时刻反应正速率最大

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以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体,再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度, 若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯度,且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题

(1)据图可知,反应时需要控制的适宜温度是    ℃,达到此要求采取的适宜措施是               
(2)已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO42,写出制备二氧化氯的离子方程式:                              
(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g,通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液,取出20 mL,加入37.00 mL 0.500mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应,过量Fe2+再用0.0500 mol· K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。反应原理如下:
4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O    14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
试计算ClO2的“产率”。(写出计算过程)                                  
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下列过程的离子方程式正确的是
A.用烧碱溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
B.用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
C.实验室制备Fe(OH)3胶体:Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3
D.金属Na与水反应:Na +2H+ = H2↑+Na+

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电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理, 回答下列问题:

(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是     
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为    
(3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应离子方程式为      
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液, 蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因    
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4•7H2O,下列结论正确的是      
A.x ="0.5" ,a =8B.x ="0.5" ,a = 10C.x =" 1.5" ,a =8D.x =" 1.5" ,a = 10

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