下列离子方程式正确的是( )A.小苏打溶液中加入少量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.稀硝酸中加入少量铁粉:Fe+2H++NO3-
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下列离子方程式正确的是( ) A.小苏打溶液中加入少量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B.稀硝酸中加入少量铁粉:Fe+2H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
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答案
D |
解析
A项,应为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O;B项,电荷不守恒,错误;C项,应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,错误;D项,无论CO2过量,还是少量,均生成HCO3-,正确。 |
举一反三
下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项
| 离子组
| 加入试剂
| 加入试剂后发生反应的离子方程式
| A
| NH4+、Fe2+、SO42-
| 少量Ba(OH)2溶液
| 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O
| B
| Mg2+、HCO3-、Cl-
| 过量NaOH溶液
| Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
| C
| K+、NH3·H2O、CO32-
| 通入少量CO2
| 2OH-+CO2=CO32-+H2O
| D
| Fe2+、NO3-、HSO3-
| NaHSO4溶液
| HSO3-+H+=SO2↑+H2O
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下列离子方程式正确的是( )A.向CuSO4溶液中投入Na:Cu2++2Na=Cu+2Na+ | B.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ | C.向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | D.向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
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下列图示与对应叙述相符的是( )
A.图1反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值变大 | B.图2表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 | C.图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化 | D.图4表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化 |
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol·L-1某碱溶液中得到的滴定曲线,由图Ⅰ可知二者恰好中和时,所得溶液的pH>7 | B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3 ΔH<0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是升高温度 | C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时,沉淀全部是BaSO4 | D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸 |
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在200 mL 含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.x-y=0.01 mol | B.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1 | C.原溶液的pH=1 | D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1 |
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