有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:①WX+H2O+CO2↑②Z+CO2―→X+O2③Z+H2O―→Y+O2↑④X+Ca(OH)2―→Y+Ca
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有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系: ①WX+H2O+CO2↑ ②Z+CO2―→X+O2 ③Z+H2O―→Y+O2↑ ④X+Ca(OH)2―→Y+CaCO3↓ 试回答下列问题: (1)W、X、Y、Z的化学式分别是:W:________、X:________、Y:________、Z:________。 (2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是________(填反应序号),反应中氧化剂是________(写化学式),还原剂是________(写化学式)。 (3)若④反应在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式:①离子方程式:__________________________。②化学方程式:_______________________。 |
答案
(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 (2)②③ Na2O2 Na2O2 (3)Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓(其他合理答案也给分) |
解析
试题分析:WX+H2O+CO2↑,则W是碳酸氢钠,X是碳酸钠;Z+CO2―→X+O2,则Z是过氧化钠;Z+H2O―→Y+O2↑,则Y是氢氧化钠。 (1)W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2。 (2)凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应,据此可知②Na2O2+CO2―→Na2CO3+O2、③Na2O2+H2O―→NaOH+O2↑氧元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,即答案选②③;其中均是过氧化钠中的氧元素发变化,即氧元素化合价部分从-1价升高到0价,部分降低到-2价,属于过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂。 (3)碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓;可溶性碳酸盐也能和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,例如Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓。 |
举一反三
下列离子方程式中正确的是A.Fe(OH)3滴加稀盐酸:OH- + H+=H2O | B.向石灰乳[Ca(OH)2]溶液通入过量的二氧化碳:Ca2++2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O | C.MgCl2溶液中滴加氨水:Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓ | D.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液:SO42- + Ba2+= BaSO4↓ |
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按要求写出下列方程式: (1)少量钠投入FeCl3溶液中反应的总离子方程式 ; (2)过氧化钠投入硫酸铜溶液中总离子方程式 ; (3)碳酸氢钡与足量氢氧化钠反应的离子化学方程式 ; (4)醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式_____________________________________________; (5)氧化钠与足量硫酸溶液反应的离子方程式_______________________________________; (6)向NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液至中性,继续向反应后的溶液中滴入氢氧化钡的离子方程式 。 |
下列反应的离子方程式书写不正确的是A.向漂白液中通入过量CO2:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- | B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4OH-=AlO2-+ 2H2O | C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应: OH-+ HCO3-=CO32-+H2O | D.碳酸钙粉末与新制的氯水反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
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下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2 | B.AlCl3和NaOH | C.NaAlO2和H2SO4 | D.Na2CO3和H2SO4 |
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下列反应的离子方程式正确的是A.NaHCO3溶液与盐酸:CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑ | B.硝酸银溶液与铜:Cu + Ag+ = Cu2++ Ag | C.向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O | D.用醋酸除水垢:2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑ |
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