某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变

某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变

题型:不详难度:来源:
某实验小组为探究ClO、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式:______________________________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________
答案
(每空2分,共6分)
(1)ClO+2I+2H== I2+Cl+H2O
(2)0.004 mol   
(3)ClO> I2> SO42-
解析

试题分析:(1)实验①说明酸性条件下,次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质,同时自身被还原成氯离子,该反应中,次氯酸根离子得电子作氧化剂,碘离子失电子是还原剂,氧化产物是碘,所以氧化性强弱为:ClO>I2,反应离子方程式为:ClO+2I+2H=I2+Cl+H2O,故答案为:ClO+2I+2H=I2+Cl+H2O;
(2)实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子,自身被还原生成碘离子,氧化剂是碘,还原剂是亚硫酸钠,氧化产物是硫酸根离子,所以氧化性强弱为:I2>SO42,反应离子方程式为:H2O+I2+SO32=SO42+2I+2H
设转移电子的物质的量为x.
H2O+SO32+I2=SO42+2I+2H+转移电子
1mol                     2mol
0.5mol·L-1×0.004L              x
x=0.5mol·L-1×0.004L×2mol/1mol
=0.004mol,
答:转移电子的物质的量是0.004 mol;
(3)实验①说明氧化性强弱为:ClO>I2,实验②说明氧化性强弱为:I2>SO42,所以在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是SO42、I2、ClO,答案为:SO42、I2、ClO
考点 :性质实验方案的设计;氧化性、还原性强弱的比较
举一反三
下列解释物质用途的反应方程式不正确的是
A.用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
B.用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ + S2-HgS↓
C.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3
D.燃煤时加入石灰石,减少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2

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能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H20 =2A1(OH)3↓+3CO2
B.NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O++S2-
C.Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O

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下列相关反应的离子方程式书写错误的是
A.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4
3ClO- +4OH- +2Fe(OH)3=3Cl- +5H2O+2FeO2- 4
B.少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO2- 3
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO- 4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO- +OH-=SO2- 4+Cl- +H+

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下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是:
A.苯酚.碳酸钠B.硫酸.氢氧化钡
C.氯化铝.氨水D.二氧化碳.氢氧化钠

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下列反应的离子方程式或热化学方程式书写正确的是
A.除去KNO3溶液中的Fe3: Fe3+3NH3﹒H2O→Fe(OH)3↓+3NH4
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O
C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2+SO42→BaSO4
D.1L 0.5mol·L-1稀硫酸与1L 1mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量:H2SO4(aq)+2NaOH(aq) → Na2SO4(aq)+2H2O(1)+57.3kJ

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