下列离子方程式正确的是A.铝溶于NaOH溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.铜溶于稀硝酸:3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑ + 4
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下列离子方程式正确的是A.铝溶于NaOH溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | B.铜溶于稀硝酸:3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O | C.碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑ + H2O | D.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:H++OH-=H2O |
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答案
B |
解析
试题分析:A项,铝、氢元素化合价升降总数不相等、电子得失不守恒,且两边电荷总数不相等,说明没有配平,正确的是2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑,故A选项错误;B项,稀硝酸具有强氧化性,能溶解金属活动顺序表中氢后金属铜,生成硝酸铜、一氧化氮和水,硝酸、硝酸铜是易溶且易电离的化合物,应改写为离子形式,且符合电子、电荷、原子守恒原理,故B选项正确;C项,由于盐酸的酸性比碳酸强,碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,碳酸镁是不易溶的化合物,应保留化学式,不能改写为碳酸根离子形式,HCl、MgCl2都是易溶且易电离的化合物,都应改写为离子形式,即MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O,故C选项错误;D项,稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,硫酸钡是难溶物,应保留化学式,不能漏写该离子反应,即2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O,故D选项错误。 |
举一反三
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液:Ag++2NH3·H2O="[Ag" (NH3)2] ++2 H2O | B.用双氧水和稀硫酸可以蚀刻印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O | C.硫化钾晶体溶于水:S2-+2H2 O2OH-+H2S | D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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下列离子方程式正确的是 A.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2 = NO+2NO↑+H2O | B.NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热:NH+OH- NH3↑+H2O | C.铁溶于足量的稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO= 3Fe2++2NO↑+4H2O | D.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合:OH-+H+= H2O |
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下列离子方程式正确的是A.氨水吸收足量的SO2气体:OH-+SO2=HSO3- | B.稀硝酸中加入过量铁粉: Fe + 4H++ NO3-=Fe3++ NO↑ + 2H2O | C.用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物:NO+NO2+OH-=NO2-+H2O | D.苯酚钠溶液中通入少量CO2: |
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下列离子方程式表达的反应事实正确的是A.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O | B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ | C.向碳酸钙中加入稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳:ClO-+ H2O + CO2=" HClO" + HCO3- |
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下表对某些反应方程式的评价合理的是
编号
| 离子方程式或电极方程式
| 评价
| A
| Ca(ClO)2溶液中通入足量SO2
| Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+
| 正确
| B
| Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)溶液
| 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+Al(OH)3↓
| 正确
| C
| 醋酸铵溶于水
| CH3COO-+NH4+CH3COOH+NH3·H2O
| 错误,阴阳离子水解相互促进,应该用“=”号
| D
| 用惰性电极电解 CuCl2 和NaCl的混合溶液一段时间
| 阴极:Cu2++2e-=Cu 阳极:4OH—4e-=2H2O+O2
| 错误,只因为两级得失电子没配平
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