下列反应的离子方程式错误的是A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.过量的NaHSO4与Ba(OH
题型:不详难度:来源:
下列反应的离子方程式错误的是A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | B.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O | D.硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ |
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答案
AC |
解析
试题分析:A中CO2是过量的,则应该是生成碳酸氢钙,A不正确;C中电子的得失不守恒,应该是4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O,其余选项都是正确的,答案选AC。 点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。 |
举一反三
下列离子方程式中正确的是( )A.向溶液中滴加稀盐酸:+++=+ | B.往溶液中加入粉:+= | C.实验室制备氨气: | D.往稀硝酸溶液中加入Cu粉: |
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下列离子方程式书写正确的是A.向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水:Ca2++2HCO3-+2OH-="==" CaCO3↓+CO32-+2H2O | B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I-===2I2+2H2O | C.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- | D.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+ HS-+H2O |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫:2OH-+SO2=SO32-+H2O | B.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑ | C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | D.碳酸镁溶于硝酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
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下列方程式书写正确的是A.碳酸的电离方程式:H2CO32H+ + CO32- | B.向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体:Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+ | C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液: 2Ag+ (aq)+ S2-(aq) = Ag2S(s) | D.明矾水解:Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ |
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某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一种或几种,取该溶液进行以下连续实验: (1)取溶液少量于试管中,测得溶液的pH为2,则溶液中不存在的离子是______________。 (2)继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成,同时有气体放出,写出产生气体的离子方程式 。 (3)取(2)中的上层清液,加入过量NaOH溶液,有沉淀、气体生成,此沉淀和气体的化学式为 、 。 (4)继续向(3)中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体,又有白色沉淀生成,则原溶液中存在的离子是 。 (5)上述实验中还不能确定是否存在的离子是 。 |
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