学习小组探究中和反应.Ⅰ取20mL1mol/L的KOH溶液,滴加酚酞试液Ⅱ向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液,至10mL时,刚好完全反应Ⅲ另取20mL1
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学习小组探究中和反应. Ⅰ取20mL1mol/L的KOH溶液,滴加酚酞试液 Ⅱ向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液,至10mL时,刚好完全反应 Ⅲ另取20mL1mol/L的KOH溶液,加入与Ⅱ中同浓度的H2SO4溶液20mL Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液,得到白色固体甲 Ⅴ将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水,加入0.1mol/LBa(OH)2溶液至沉淀最多 (1)Ⅰ中实验现象及结论是______. (2)Ⅱ中反应的离子方程式是______,所用H2SO4溶液的物质的量浓度是______. (3)Ⅲ中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是______. (4)Ⅴ中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是______,所加入的Ba(OH)2溶液的体积是______. |
答案
(1)取20mL 1 mol/L的KOH溶液,滴加酚酞试液,由于氢氧化钾溶液显示碱性,溶液会显示红色, 故答案为:现象是溶液变红,结论为:溶液为碱性; (2)氢氧化钾与硫酸反应生成氯酸钾和水,离子方程式为:H++OH-=H2O; 氢氧化钾的物质的量为:1mol/L×0.02L=0.02mol,硫酸的物质的量浓度为:=1mol/L, 故答案为:H++OH-=H2O; 1mol/L; (3)氢氧化钾的物质的量是:1mol/L×0.02L=0.02mol,硫酸中氢离子的物质的量为:1mol/L×2×0.02L=0.04mol,显然硫酸过量,反应后溶液中的溶质是硫酸氢钾,溶液中的阳离子为钾离子和氢离子,混合后溶液的体积为0.04L,所以c(K+)==0.5mol/L;c(H+)==0.5mol/L, 故答案为:c(K+)=0.5mol/L、c(H+)=0.5mol/L; (4)硫酸氢钾的物质的量为0.02mol,硫酸氢钾与氢氧化钡反应,钡离子与硫酸根离子1:1时,得到沉淀最大量,反应的离子方程式为:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O;加入氢氧化钡的体积为:=0.2L=200mL, 故答案为:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O;200mL. |
举一反三
下列离子方程式中错误的是( )A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:2SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O | C.醋酸跟氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O | D.碳酸镁与稀硫酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
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完成下列反应的离子方程式: (1)______+3H+=______+3H2O (2)FeS+______=H2S↑+______. |
根据下列离子方程式写出相应的化学方程式: (1)HCO3-+OH-═CO32-+H2O:______. (2)FeS+2H+═Fe2++H2S↑:______. |
下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合:4AlO2-+7H++H2O═3Al(OH)3↓+Al3+ | B.在Mn2+的溶液中加入HNO3,再加入PbO2,得紫红色溶液:5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O | C.将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中,并不断搅拌:2H++CO32-═CO2↑+H2O | D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
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下列离子方程式书写错误的是( )A.盐酸与氢氧化钠溶液混合:H++OH-=H2O | B.氯气通入溴化钠溶液:Cl2+2Br-=Br2+2Cl- | C.铜投入氯化铁溶液中:3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe | D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
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