下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A．饱和的碳酸钠溶液中通入少量HCl气体：Na++CO32-+H+=NaHCO3↓B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：
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下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）| A．饱和的碳酸钠溶液中通入少量HCl气体：Na++CO32-+H+=NaHCO3↓ | | B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O | | C．次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO | | D．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3A1（OH）3↓+Al3+ |
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答案
A、饱和的碳酸钠溶液中通入少量HCl气体，碳酸钠和氯化氢反应生成碳酸氢钠和氯化钠，由于碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠，所以生成的碳酸氢钠会析出晶体，离子方程式为Na++CO32-+H+=NaHCO3↓，故A正确；
B、向AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成的氢氧化银能溶于过量氨水生成银氨络合物，离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确．
C、次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体，次氯酸会把二氧化硫氧化为硫酸，本身被还原为氯离子，故C错误；
D、4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积混合，4molAlO2-和7molH+反应；
AlO2-+H++H2O=A1（OH）3↓；
4mol 4mol 4mol
A1（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
1mol 3mol 1mol
所以离子方程式为：4AlO2-+7H++H2O=3A1（OH）3↓+Al3+
故D正确；
故选C． |
举一反三
下列离子方程式中正确的是（ ）| A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O | | B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3•H2O | | C．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3- | | D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑ |
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下表评价合理的是 （ ）A．评价内容：向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠的离子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH‑=MgCO3↓+2H2O+CO32
评价：正确 | B．评价内容：SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性
评价：错误，S02与溴水发生氧化还原反应，S02表现出还原性 | C．评价内容：I‑，HCO3-，AlO2-、Fe2+、SCN_在溶液中能大量共存
评价：正确 | D．评价内容：Cl2与含等物质的量FeBr2的溶液反应的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4C1-+Br2
评价：错误，Fe2+与Br_的物质的量之比为l：2 |
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表示下列变化的化学用语中，正确的是（ ）| A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+Ca2++OH‑═CaCO3↓+H2O | | B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+H2O+NH3↑ | | C．NaHCO3的水HCO3-+H2O═H3O++CO32- | | D．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH-→O2↑+2H2O+4e- |
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下表中的离子方程式及评价都合理的是（ ）
| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评 价 | | A | 碳酸钙与醋酸反应 | CO32-+2CH3COOH=
CO2↑+H2O+2CH3COO- | 错误．碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 | | B | NaHSO3的水解 | HSO3-+H2O⇌SO32-+H3O+ | 错误．水解方程式误写成电离方程式 | | C | 苯酚钠溶液中通入少量CO2 | C6H5O-+CO2+H2O→
CO32-+C6H5OH | 正确 | | D | 等物质的量的
FeBr2和Cl2反应 | 2Fe2++2Br-+2Cl2=
2Fe3++Br2+4Cl- | 错误．Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 | 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）| A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓ | | B．漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | | C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | | D．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- |
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