甲型H1N1型流感病毒曾在全球广泛传播,给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响.我国采取积极应对措施,使病毒得到了有效的控制,从很大程度上减少了损失,在这里,
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甲型H1N1型流感病毒曾在全球广泛传播,给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响.我国采取积极应对措施,使病毒得到了有效的控制,从很大程度上减少了损失,在这里,消毒液功不可没. (1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,发生的离子反应方程式为______. (2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有______离子. (3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成有漂白性的物质,请写出此过程的离子反应方程式______;该物质有漂白性是因为它有强氧化性,但是它也很不稳定,请写出它分解的化学方程式______. |
答案
(1)反应生成氯化钠、次氯酸钠、水,离子反应为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O; (2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,生成的白色沉淀为AgCl,溶液中含Cl-,故答案为:Cl-; (3)消毒液稀释后喷洒在空气中,反应生成HClO,该反应为2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-,HClO分解生成HCl和氧气,该反应为2HClO2HCl+O2↑, 故答案为:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-;2HClO2HCl+O2↑. |
举一反三
某无色溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、MnO4-、CO32-、NO3-中的若干种组成.,现取两份100mL溶液进行如下实验: ①第一份小心蒸发得溶质3.08g; ②第二份加足量AgNO3溶液后,得干燥沉淀5.63g,向沉淀中加入足量盐酸,生成标准状况下气体0.224L. 根据上述实验回答下列问题: (1)第二份溶液所得沉淀的成分是 ,其物质的量分别是 . (2)写出步骤②中所发生的所有反应的离子方程式 . (3)一定存在的离子是 ,其浓度分别是 . |
下列说法正确的是( )A.8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHC离子 | B.0.1mol/LNaHCO3溶液中HC浓度为0.1mol/L | C.NaHCO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | D.NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(CO32-)+c(H2CO3) |
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氯水含有多种微粒,具有多样的化学性质,根据下列所给的信息,填写相应的空白 (1)往氯水中滴加适量的硝酸银溶液,现象______,离子方程式______ (2)往氯水中加入少量的饱和碳酸钠溶液,现象______,离子方程式______ (3)往氯水中通入适量的二氧化硫气体,化学方程式______ (4)氰(CN)2的化学性质和氯气很相似,化学上称为拟卤素.试写出(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式:______. |
能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.向氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3•H2O=Al O2-+4NH4++2 H2O | B.向小苏打溶液中加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- | C.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠 HCO3-+OH-=CO32-+H2O | D.稀硝酸中加入过量铜片 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4 H2O |
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下列离子方程式书写不正确的是( )A.盐酸与Na2SiO3溶液混合制取硅酸胶体:SiO+2H+═H2SiO3(胶体) | B.Cl2和澄清石灰水反应:Cl2+Ca(OH)2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O | C.三氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe3++Fe═3Fe2+ | D.NaHCO3与盐酸反应:HCO+H+═CO2↑+H2O |
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