A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素,B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元
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A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素,B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍.处于同周期的C、D、E元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素. (1)A、B、C形成的化合物的电子式为______; (2)一点温度下,浓度相同的B、C、D组成的化合物的水溶液与A、C、E组成的化合物的水溶液的pH______>______(填化学式) (3)D与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______ (4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式______ (5)A单质和B单质能构成电池,该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液,两极分别通入A单质和B单质,电池的负极通入的是______气体,电极反应式______; (6)通常条件下,C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ,试写出表示该热量变化的离子方程式______. |
答案
(1)A为H,B为O,C为Na,D为Al,E为S,A、B、C形成的化合物为氢氧化钠,电子式为
,故答案为:
; (2)B、C、D组成的化合物为NaAlO2,A、C、E组成的化合物为NaHS,氢氧化铝为两性氢氧化物,硫化氢为弱酸,故酸性硫化氢大于氢氧化铝,故浓度相同两种混合物水解时,碱性NaAlO2>NaHS,故答案为:NaAlO2>NaHS; (3)C元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠,D为Al,故反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑, 故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑; (4)A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体,可以为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠的反应,离子方程式如下H++HSO3-=SO2↑+H2O, 故答案为:H++HSO3-=SO2↑+H2O; (5)氢气和氧气组成的燃料电池,负极为氢气,电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O,故答案为:氢气;H2+2OH--2e-=2H2O; (6)C的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠2mol与E最高价氧化物对应水化物硫酸1mol的稀溶液,反应的实质为氢离子和氢氧根离子反应,故热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,故答案为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol. |
举一反三
下列反应对应的离子方程式正确的是( )A.向碘化亚铁溶液中加入少量溴水:2I-+Br2═I2+2Br-↑ | B.磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O | C.硫化亚铁溶于稀硝酸:Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O | D.向氯化铁溶液中加入少量硫化钠:2 Fe3++3S2-+6H2O═2Fe(OH)3↓+3H2S↑ |
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下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是( )A.在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中,负极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O | B.在5000C、30Mpa条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H=-38.6kJ/mol | C.乙烯的燃烧热为akJ/mol(a>0),则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g););△H=-akJ/mol | D.向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳:C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
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下列各项表述中正确的是( )A.由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存,推测:AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存 | B.足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁:Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ | C.
+Na2CO3→
+NaHCO3 | D.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
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甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物.已知甲、乙、丙均不含结晶水,含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料,经检测甲是一种高熔点化合物,能溶于强酸、强碱溶液;化合物乙是光导纤维的主要成分;化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐,将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y(标准状况下,密度为1.96g/L)和水.生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L.固体X难溶于水,能溶于硫酸,形成蓝色溶液.请回答下列问题: (1)写出气体Y的结构式______,化合物丙的化学式______. (2)写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式______.另外,工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO,而丁仅由两种元素组成,请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______. (3)乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水.经分析该酸由3种元素组成,其中氟元素的质量分数为79.17%.请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式______. (4)将固体X溶于适量的硫酸,往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时,先出现蓝色絮状沉淀,继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡,则沉淀消失形成蓝色溶液,若再滴加数滴乙二醇,可观察到溶液呈绛蓝色.可见,该蓝色絮状沉淀物具有______. A.酸性 B.碱性 C.两性 D.强还原性 请写出与乙二醇反应的化学方程式(无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示)______. |
下列关于化学用语的理解正确的是( )A.比例模型
,表示甲烷分子或四氯化碳分子 | B.原子结构示意图
,表示6X或12C | C.不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键 | D.H++OH-=H2O,表示稀盐酸或NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 |
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