下列叙述正确的是（　　）A．NaHCO3固体中既含有离子键，又含有共价键，溶于水后的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B．符合aO2bO2c转化

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下列叙述正确的是（　　）

A．NaHCO₃固体中既含有离子键，又含有共价键，溶于水后的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B．符合a

c转化关系的单质a可以是N₂、Al、Si、S

C．室温下，pH=3的溶液中，Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、AlO₂^-四种离子不能大量共存

D．用焰色反应或澄清石灰水均可鉴别Na₂CO₃与KHCO₃溶液

答案

A．碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆分，则溶于水后的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A错误；
B．Al、Si均不能被连续氧化，符合a

c转化关系的单质a可以是N₂、S，故B错误；
C．室温下，pH=3的溶液中，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故C正确；
D．焰色反应不同能鉴别钠盐和钾盐，而Na₂CO₃与KHCO₃溶液均与石灰水反应生成沉淀，则不能鉴别，故D错误；
故选C．

举一反三

有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色．
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出．
③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）₂浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快．
⑤X与CO₂反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成．
根据上述现象，回答下列问题：
（1）X的化学式为______，Y的化学式为______；
（2）写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式．
①Z+石灰水（离子方程式）______；
②X+CO₂（化学方程式）______；
③W

△

（化学方程式）______．

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下列离子方程式正确的是（　　）

A．钾跟水的反应：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

B．碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O

C．过氧化钠加水：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

D．小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

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向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入适量的Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）₃的物质的量是（　　）

A．1mol

B．1.33mol

C．0.67mol

D．0

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下列反应的离子方程式的书写中，正确的是（　　）

A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+OH^-=HSO₃^-

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2H⁺+2Cl^-

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-

△

Mn2++Cl2↑+2H2O

C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO-+2Fe(OH)3=2Fe

2-4

+3Cl-+H2O+4H+

D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

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下列叙述正确的是（ ）A．NaHCO3固体中既含有离子键，又含有共价键，溶于水后的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B．符合aO2bO2c转化