(1)写出下列化学反应的离子方程式:①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应______②碳酸钠和足量稀硫酸的反应______(2)根据下列离子方程式,各写一个符合条件
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(1)写出下列化学反应的离子方程式:①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应______②碳酸钠和足量稀硫酸的反应______ (2)根据下列离子方程式,各写一个符合条件的化学方程式①Fe+2H+═Fe2++H2↑______②HCO3-+H+═CO2↑+H2O______. |
答案
(1)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合,发生复分解反应生成硫酸钡和氢氧化铜,氢氧化钡和硫酸铜都是可溶性的强电解质,所以要写离子;硫酸钡和氢氧化铜都是难溶性的化合物,所以要写化学式;碳酸钠和稀硫酸发生复分解反应,碳酸钠和硫酸都是可溶性的强电解质,所以要写离子;生成的二氧化碳是气体,水是弱电解质,所以二氧化碳、水要写化学式;故答案为:Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓;CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑; (2)①Fe+2H+═Fe2++H2↑,根据离子方程式知,该酸是强酸且是弱氧化性的酸,如是强氧化性的酸,能把铁氧化成最高价态,就得不到亚铁离子,所以只能盐酸或稀硫酸. 故答案为:Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ ②HCO3-+H+═CO2↑+H2O,根据离子方程式知,该盐是可溶性的,如:钠盐、钾盐都可;该酸是强酸,如盐酸、稀硫酸、硝酸都可.故答案为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑. |
举一反三
下列离子方程式中正确的是( )A.Cu(OH)2与盐酸反应:H++OH-═H2O | B.CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应:Ca2++CO32-═CaCO3↓ | C.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | D.CaCO3与稀盐酸反应:CO32-+2H+═H2CO3 |
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完成下列填空: A.将下列化学方程式改写成离子方程式,离子方程式改写成化学方程式: (1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O______; (2)Fe+Cu2+═Fe2++Cu______. B.写出下列反应的离子方程式 (1)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气:______; (2)盐酸溶液与氢氧化钠溶液:______; (3)稀硫酸与氢氧化钡溶液:______. |
下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢铵溶液中加入少量氨水:NH4++OH-=NH3•H2O | B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑ | C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO+SO42- | D.Fe2O3溶于适量的氢碘酸中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
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下列叙述正确的是( )A.H++OH-=H2O表示所有强酸和强碱的反应 | B.所有的离子方程式都可以表示一类反应 | C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示 | D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式 |
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有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中Mg2+浓度为0.2mol•L-1,Cl-浓度为1.3mol•L-1.要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol•L-1NaOH溶液的体积为( )A.40mL | B.72mL | C.80mL | D.128mL |
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