某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子,进行如下实验:(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸
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某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子,进行如下实验: (1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成. (2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成. (3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现. (4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生一种刺激性气味气体. 根据实验现象回答:待测液中一定含有______离子,一定不含有______离子,请写出(1)、(2)、(4)发生反应的离子方程式: (1)______ (2)______ (4)______写产生气体的离子方程式) |
答案
氯离子和银离子反应生成白色沉淀,所以根据实验(1)现象判断一定有Ag+; 钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀,根据实验(2)现象判断一定有Ba2+; Fe3+与KSCN反应使溶液呈血红色,根据实验(3)现象判断一定没有Fe3+; 铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气,根据实验(4)现象判断一定有NH4+; (1)氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀,Ag++Cl-=AgCl↓; (2)钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀,Ba2++SO42-=BaSO4↓; (4)铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气,NH4++OH-NH3↑+H2O. 故答案为:Ag+、Ba2+、NH4+;Fe3+; (1)Ag++Cl-=AgCl↓; (2)Ba2++SO42-=BaSO4↓ (4)NH4++OH-NH3↑+H2O. |
举一反三
下列离子反应方程式,书写正确的是( )A.向碳酸钠溶液中加盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | B.向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH-=H2O |
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取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标况下),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g.试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少? |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A.氢氧化钠溶液与盐酸的反应:OH-+H+═H2O | B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O | C.锌片与氯化铜溶液的反应:Zn+Cu2+═Cu+Zn2+ | D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
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下列离子方程式正确的是( )A.硝酸汞溶液和铝反应:Hg2++Al=Al3++Hg | B.氧化铜和硫酸溶液反应:Cu2++2H+=Cu2++H2O | C.锌和稀硫酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑ | D.醋酸和氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O |
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下表中评价不合理的是( )
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 | A | 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+=CO2↑+H2O | 错误,碳酸镁不应写成离子形式 | B | 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++SO42-=BaSO4↓ | 正确 | C | 向FeCl3溶液中加入Fe粉:Fe3++Fe=2Fe2+ | 错误,离子所带电荷不守恒且电子得失不相等 | D | 以石墨作电极电解氯化钠溶液: 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ | 正确 |
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