常温下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正
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常温下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的( )A.b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH-)相等 | B.a~d溶液的导电能力:a<b<c<d | C.a~d溶液的C(H+):a>b>c>d | D.c处溶液和d处溶液均呈碱性 |
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答案
由题意知,酸碱浓度相等,且酸碱反应时计量数之比为1:1,沉淀最大时消耗碱的体积与酸的体积相等,所以酸的体积是20ml,a点为酸溶液体积为20ml,b点混合液体积为30ml,c点体积为40ml,d点为50ml. A、b点酸溶液剩余10ml,d点碱液剩余10ml,酸碱浓度相等,所以酸碱的物质的量相等,虽然b、d两点氢离子和氢氧根的物质的量,但混合液的体积不同,所以浓度不等,故A错误; B、溶液的导电能力与离子的浓度成正比,离子的浓度越大导电能力越强,c处电解质是弱电解质水,离子浓度最小,导电能力最弱,故B错误; C、a、b都为酸性溶液,a点氢氧根和氢离子没反应,浓度最大,b点氢氧根和部分氢离子反应,c点为中性溶液,d点为碱性溶液,所以氢离子浓度大小为:a>b>c>d,故C正确; D、c处Ba2+和SO42- 恰好完全反应生成沉淀,H+和OH-恰好完全反应生成H2O,溶液呈中性,d处溶液中Ba(OH)2过量,溶液呈碱性,故D错误; 故选C. |
举一反三
下列离子方程式,书写正确的是( )A.盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓ | C.硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++Ag↓ | D.铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
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下列离子方程式中正确的有( )A.稀硫酸滴加在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑ | B.氧化铁粉末溶于稀盐酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | C.氧化镁与硝酸(aq)反应:O2-+2H+=H2O | D.硫酸镁(aq)与氢氧化钡(aq)混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
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不能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ | B.碳酸钙溶于硝酸中:CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+ | C.铝溶于稀硫酸中:Al+2H+=Al3++H2↑ | D.FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
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下列离子方程式不正确的是( )A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | B.硝酸银溶液与铜:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag | C.向氢氧化钠溶液中加入醋酸:H++OH-=H2O | D.大理石溶于盐酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
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在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示),它们排出的废液里,每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种.某中学环保小组对河水检测时发现:①甲处河水呈乳白色,②乙处河水呈红褐色,③丙处河水由浑变清,④丁处产生气泡,河水仍清,⑤M处水样的pH小于7.请判断: (1)四座工厂排出的废液里含有的污染物: 甲______,乙______, 丙______,丁______. (2)写出乙、丁两处发生反应的离子方程式:乙______.丁______. |
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