下列离子方程式正确的是( )A.碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓C.向稀盐
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下列离子方程式正确的是( )A.碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓ | C.向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | D.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl-=AgCl↓ |
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答案
A.碳酸钙不溶于水,应写成化学式,反应的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2↑,故A错误; B.氢氧化钡和硫酸反应生成BaSO4和H2O,反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O,故B错误; C.铁和盐酸反应生成的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C错误; D.向硝酸银溶液中加盐酸生成AgCl,反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓,故D正确. 故选D. |
举一反三
在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是( )A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ | B.NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3•H2O | C.2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ | D.3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3•H2O |
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向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全,则消耗AgNO3溶液的体积之比为( ) |
有A、B、C、D四种可溶性盐,它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一种,现进行如下实验: ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色.②若向①的四支试管中分别加盐酸,B的溶液有沉淀产生,D的溶液有无色无味的气体逸出.根据①、②实验事实,回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: A.______ B.______ C.______ D.______ (2)写出实验②中有关反应的离子方程式:______;______. |
下列离子方程式正确的是( )A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O | B.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ | C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag | D.大理石溶于稀盐酸 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
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下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu2++Ag+=Cu2++Ag | B.大理石溶于醋酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | C.钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | D.硝酸银溶液滴入食盐水:Cl-+Ag+═AgCl↓ |
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