氧化还原反应在生产、生话中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题:(1)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧
题型:不详难度:来源:
氧化还原反应在生产、生话中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题: (1)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 ,反应中消耗1mol的MnO4—时转移电子数为 。 (2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。 (3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ,又变为棕黄色的原因是 。 |
答案
(1)2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O(2分) 3.01×1024(或答5NA也给分,2分)(2)0.032(2分) (3)2Fe3+ + SO32-+ H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+(2分) H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化(1分) |
解析
试题分析:(1)酸性条件下KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应生成MnSO4、K2SO4、CO2和水,反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O,反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价,反应中消耗1mol的MnO4-时转移电子5mol,电子数为5NA或3.01×1024;(2)根据题给信息知n(KI)=0.06mol,与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,失的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×6=0.16mol,1mol的MnO4-时得电子5mol,根据得失电子数目相等知,则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol;(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-,反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,反应后溶液呈酸性,则在酸性条件下,H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+,过一会又变为棕黄色。 |
举一反三
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
序号
| 氧化剂
| 还原剂
| 其它反应物
| 氧化产物
| 还原产物
| ①
| Cl2
| FeBr2
| /
|
| Cl-
| ②
| KClO3
| 浓盐酸
| /
| Cl2
|
| ③
| KMnO4
| H2O2
| H2SO4
| O2
| Mn2+
| A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B.氧化性强弱的比较: KClO3>Fe3+>Cl2>Br2 C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e- D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4-+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O |
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法,过程如下:
己知转化过程中反应为:2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L,CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到达平衡状态 | B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4g | C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=6 | D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32,要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L,应调溶液的pH=5 |
|
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,既能消毒***菌,又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列有关说法正确的是 ( )A.反应中氧化剂是Na2O2,还原剂是FeSO4 | B.生成2 mol Na2FeO4时,反应中共有8 mol电子转移 | C.Na2FeO4的氧化性大于Na2O2 | D.Na2FeO4净水过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生 |
|
已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A.反应中硫酸做氧化剂 | B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 | C.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 | D.刺激性气味的气体是氨气 |
|
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | B.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移 | C.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒***菌 | D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
|
最新试题
热门考点