赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑ 下列关于该反应的说法正确的是
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赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑ 下列关于该反应的说法正确的是A.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂 | B.Cu既是氧化产物,又是还原产物 | C.该反应中氧化剂只有Cu2O | D.每生成19.2g Cu,反应中转移0.6mol电子 |
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答案
A |
解析
考查氧化还原反应的有关判断。根据反应的方程式可知,铜元素的化合价从+1价降低到0价,化合价降低,得到1个电子,因此Cu2S和Cu2O都是氧化剂,铜单质是还原产物;硫元素的化合价从-2价升高到+4价,失去电子,所Cu2S还是还原剂,SO2是氧化产物,所以只有选项A是正确的,其余都是错误的,选项D中19.2g铜的物质的量是0.3mol,转移电子的物质的量是0.3mol,答案选A。 |
举一反三
在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反应中,被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为 |
(8分)用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应,生成有机含氯化合物,对人体有害,且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒,建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,反应的化学方程式为: ___NaClO3+___HCl===___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。 (1)配平上述化学方程式。 (2)此反应中氧化剂是:__________,在反应中盐酸体现的性质是_________和_________; (3)在标准状况下有4.48L氯气生成时,转移的电子数为_________mol,被氧化的盐酸的物质的量为________mol。 (4)我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2,表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐,它的化学式为_________。 这一方法的优点是 。 |
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为( ) ①2MoS2+7O22MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O ③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4 MoO3+H2O ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A.反应①和⑤都属于置换反应 | B.MoO3属于碱性氧化物 | C.在反应①中Mo和S均被氧化 | D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3 |
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近日来,“巨能钙”事件沸沸扬扬,原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是( )A.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,说明H2O2对人体无害 | B.H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键 | C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与KMnO4反应时表现H2O2的还原性 | D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,和SO2不同 |
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臭氧(O3)可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O2,则: (1)该反应的化学方程式为: ; (2)该反应中氧化剂的名称为 ,还原产物的化学式为 ; (3)若消耗0.1 mol氧化剂,反应中转移电子的物质的量为__________________。 |
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