[2012·漳州质检]已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是( )A.反应生成物都属于电解质B.HC
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[2012·漳州质检]已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是( )A.反应生成物都属于电解质 | B.HCl全部发生氧化反应 | C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 | D.1mol KClO3在反应中得到6mole- |
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答案
C |
解析
反应生成物中的Cl2属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错;根据氧化还原反应的归中规律知,KClO3中的Cl由+5价降至0价,故1mol KClO3在反应中得到5mole-,D项错;每6molHCl参加反应,只有5molHCl被氧化,B项错;该反应中KClO3是氧化剂,Cl2既是氧化产物又是还原产物,故氧化性KClO3比Cl2强,C项正确。 |
举一反三
关于反应的有关叙述中,正确的是( )A.KCl中含有 | B.KCl中含有 | C.生成物的相对分子质量大于71 | D.该反应转移电子数为 |
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在一定条件下,氯气与碘单质以等物质的量进行反应,可得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强的氧化性,ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下: 2 ICl +2 Zn = ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O = HCl+HIO 下列关于ICl性质的叙述正确的是( )A.ZnCl2是氧化产物,又是还原产物 | B.ZnI2是氧化产物,又是还原产物 | C.ICl跟H2O的反应,ICl是氧化剂,H2O是还原剂 | D.ICl跟H2O的反应,是自身氧化还原反应 |
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在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中,通入过量的氯气,然后把溶液加热蒸干、灼烧,最后留下的是( ) ①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。 |
金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行: 第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步:NH4NO2= N2↑+2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是( ) ①NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 |
(16分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。 (1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________。A.煤的形成 | B.原电池工作 | C.简单机械织布 | D.我国古代烧制陶器 | (2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:_________________________,其中水为________剂。 (3)氯化铵常用于焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为: ________CuO+________NH4Cl________Cu+______CuCl2+______ N2↑+______H2O。 ①配平此氧化还原反应方程式。 ②该反应中,被氧化的元素是________(填元素名称),氧化剂是________(填化学式)。 ③反应中若产生0.2 mol的气体,则有________ mol的电子转移。 |
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