FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（ ）A．0
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FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（ ）| A．0.9 mol | B．0.45 mol | C．0.3 mol | D．0.1 mol |
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答案
| C |
解析
| 根据反应前后的化合价的变化可知，FeS是还原剂，每消耗1molFeS反应中就转移3mol电子。所以消耗FeS是0.1mol，则必然生成0.1mol硝酸铁，即未被还原的硝酸是0.3mol，所以答案选C。 |
举一反三
| 在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是 |
| 火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是 |
银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 ( )| A．负极，并被氧化 | B．正极，并被还原 | | C．负极，并被还原 | D．正极，并被氧化 |
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下列说法正确的是 ( )| A．分解反应一定是氧化还原反应 | | B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂 | | C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 | | D．氧化剂在氧化还原反应中被氧化 |
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用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是| A．Fe2O3是反应的还原剂 | B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | | C．Na2FeO4是反应的氧化产物 | D．氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1 |
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