含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++C

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含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-	B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－
C．x=a，2Fe²^＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³^＋+4Cl^－
D．x=1.5a，2Fe²^＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³^＋+6Cl^－

答案

解析

略

举一反三

（16分）已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
(1)写出并配平发生反应的离子方程式________.
(2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．
(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为____转化为 _，②还原反应过程的反应式为____．
(4)反应中1 mol臭氧_____(填“得到”或“失去”) ____mol电子．

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稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H₂O₂,调节

转变为

沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为

（未配平)。下列对该反应的说法不正确的是

A．X为

B．H₂O₂为氧化剂

C．该反应属于非氧化还原反应

D．该反应中每生成52g

，转移电子的物质的量为0. 25 mol

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某反应体系中的物质有

，已知Zn是反应物，下列说法错误的是

A．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5

B．反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1

C．若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为

D．若把该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。
湿法制备的主要反应方程式为： 2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
干法制备的主要反应方程式为： 2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有关说法不正确的是（）

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

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（8分）现有①KMnO₄ ②H₂ ③O₂ ④CL₂ ⑤CO ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：_____ 中，常用的还原剂放入乙：_____中，则：
⑴甲中有；乙中有。（填序号）
⑵由Fe