下列反应中必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl2→Cl-　B．Zn→ Zn2+　C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

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下列反应中必须加入氧化剂才能实现的是（）

A．Cl₂→Cl^-	B．Zn→ Zn²⁺
C．H₂→H₂O	D．CuO→CuCl₂

答案

解析

氧化剂在化学反应中化合价降低，发生还原反应；那么选项中提供的反应物要做还原剂，据此可以判断Zn→ Zn²⁺和H₂→H₂O的反应中均需要加入还原剂才能实现，而Cl₂→Cl^-需加入还原剂才能实现，CuO→CuCl₂不属于氧化还原反应。

举一反三

在一定条件下有下列反应：X₂＋Y₂＋H₂O → HXO₃＋HY（方程式未配平）。则X₂、Y₂可能的组合是

A．Br₂ F₂

B．I₂ Cl₂

C．Cl₂ O₂

D．N₂ Br₂

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下列说法中正确的是

A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应

B．有化学键断裂或有化学键形成的变化一定是化学变化

C．若A元素的金属性强于B元素的金属性，则A一定可置换B盐溶液中的B

D．弱酸不可能制得强酸，弱酸盐也不可能制得强酸盐

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向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物质的量随n（Cl₂）/n（FeI₂）（即Cl₂与FeI₂的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。

下列结论错误的是（）

A．Cl₂、I₂、IO₃^-、Fe³⁺的氧化性依次减小

B．当n（Cl₂）/n（FeI₂）=1．2时，反应的离子方程式为2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂=5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-

C．当n（Cl₂）/n（FeI₂）=6．5时，溶液中n（Cl^-）/n（IO₃^-）=6．5

D．若溶液的体积不变，则溶液的pH减小

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将0.08mol KMnO₄固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
（1）请配平下列方程式：
KMnO₄+   HCl －    KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O
（2）上式反应中的还原剂是    ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为    。
（3）a +b的最大值为             ，a +b最小值为             。
（4）当 a +b ＝0.18时，残留固体的质量为                     。

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某物质中元素被氧化，则该元素一定是

（）
①化合价升高；②化合价降低；③得到电子或电子对偏向；④失去电子或电子对偏离

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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下列反应中必须加入氧化剂才能实现的是（ ）A．Cl2→Cl- B．Zn→ Zn2+ C．H2→H2OD．CuO→CuCl2