H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_____________,表现出_____________性;能获得电子的有____
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H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_____________,表现出_____________性;能获得电子的有_____________,表现出_____________性;不同反应中,既能失电子又能得电子的有_____________,表现出_____________性和_____________性。 |
答案
Cu、Zn、SO2、S2- 还原 H+、Mg2+、O2、SO2 氧化 SO2 氧化 还原 |
解析
达最高价态的元素,不能失电子,没有还原性,达最低价态的元素,不能再得电子,没有氧化性,处在中间价态的元素,既能得电子,也能失电子,既有氧化性,也有还原性。 |
举一反三
已知下列3个反应: 16HCl(浓)+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ ① 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ ② 4HCl(浓)+O22H2O+2Cl2↑ ③ 试完成下列问题: (1)3个反应中的还原剂___________________(选填字母)。A.都是浓盐酸 | B.都是HCl | C.只有2个反应是HCl | D.只有1个反应是HCl(aq) | (2)KMnO4、MnO2、O2的氧化性强弱顺序为_______________________。 |
一个体重50 kg的健康人含铁2 g。这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子(亚铁离子)易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子,有利于铁的吸收。 (1)人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化,A中Fe2+作_________剂,B中Fe3+作_______剂。 (2)从“服用维生素C,可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中作______________剂,具有_________________性。 |
已知化学方程式 7Cl2+14NaOH 9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O 试求在该反应中: (1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少? (2)当有49.7% g Cl2参与反应时,氧化产物的质量为多少克? |
配平□P4O+□Cl2——□POCl3+□P2Cl5。 |
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